九年级化学第一课教案

　　九年级化学第一课教案1

　　教学目标

　　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

　　(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

　　(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

　　2.过程与方法

　　(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

　　(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

　　3情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

　　【教学重点】

　　1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　2.浓硫酸的腐蚀性。

　　3.酸的化学性质。

　　【教学难点】

　　1.酸碱指示剂的变色情况。

　　2.酸的化学性质。

　　教学工具

　　【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

　　教学过程

　　【导入新课】

　　在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

　　【交流回答】

　　接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

　　【提出问题】

　　用什么较简单的`方法区分酸和碱呢?

　　【展示交流】

　　请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

　　【阅读回答】

　　石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

　　【提出问题】

　　请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

　　【交流回答】

　　白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

　　【归纳总结】

　　检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　【过渡】

　　酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

　　【展示交流】

　　实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

　　【提出问题】

　　通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

　　【交流回答】

　　有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

　　【过渡】

　　上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

　　【交流展示】

　　展示交流实验结果

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

　　【活动与探究2】

　　请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

　　【活动与探究3】

　　教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

　　特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

　　九年级化学第一课教案2

　　【教学目标 】

　　（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

　　（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

　　【教学方法】

　　实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

　　【教学过程 】

　　[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

　　[板书] 第一单元 走进化学世界

　　课题1 物质的变化和性质

　　[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，观察实验的方法：主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

　　描述并记录实验现象（实验过程中边实验边讲解仪器的.名称，视频加描述）

　　[演示]实验1-1

　　水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

　　[演示]实验2

　　[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？

　　以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

　　[板书]一、物质的变化

　　物理变化

　　1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

　　2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

　　[演示] 实验1—3

　　由学生描述并记录实验现象 〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。

　　这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

　　[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象 ：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

　　[提问]实验3、4有什么共同特征？

　　这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

　　[板书]（二）化学变化

　　1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

　　2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

　　[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。

　　区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。

　　[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　[板书]二、 物质的性质

　　（一）化学性质

　　[讲解] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

　　请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

　　蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈。

　　[小结]化学变化和化学性质的联系。