化学计量在实验中的应用优秀教案

化学计量在实验中的应用优秀教案

　　一、教学目标

　　1、摩尔的基本概念。

　　2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。

　　3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

　　4、以物质的量为中心的一整套计算。

　　５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。

　　6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

　　二、教学重点、难点

　　重点：以物质的量为中心的一整套计算

　　难点：物质的量在实际中计算

　　三、教学过程

　　一、物质的量

　　1、物质的量

　　1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。

　　2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar 。

　　3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的`“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数

　　4）公式：n=N/NA

　　2、摩尔质量（M）

　　1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量

　　2）单位：g/mol或g.mol-1

　　3) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

　　4）公式：n=m/M

　　3、阿伏伽德罗定律

　　1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距

　　气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离

　　2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

　　【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体

　　3）公式：PV=nRT

　　4）推论：

　　①同温同压下：

　　②同温同体积：

　　二、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（V m)

　　1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

　　2）单位：L/mol

　　3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol

　　4）公式：n=V/Vm

　　三、物质的量浓度

　　1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

　　2）单位：mol/L

　　3）公式：C=n/V

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液

　　四、作业布置