第三节常见的溶液的优秀教案
【课标导航】
1、认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【复习过程】
1、 认识溶解现象
(1)物质的溶解:
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
物质溶解于水形成溶液的过程中,通常伴随有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高(如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高);有些物质溶解使溶液的温度降低(如硝酸铵溶于水温度降低)。
(2)溶液特征:均一、稳定、混合物
均一:溶液各部分性质相同;
稳定:条件不变时,溶质、溶剂不会分离。
练一练:
判断下列说法是否正确。
1、溶液一定是无色透明的。( )
2、溶液中至少有两种物质。( )
3、把食盐溶液倒掉一半后,变稀了。( )
4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液,上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。( )
(3)溶液的组成
溶质被溶解的物质
溶剂溶解溶质的物质
练习:
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
溶 液 溶质名称 溶剂名称
消毒用酒精
生理盐水
碘酒
盐酸
石灰水
溶质可以是固体、液体,也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。
想一想:
你能说出其中的道理吗?
(1)在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰;
(2)煮沸的汤比煮沸的水温度高;
(3)寒冷的冬季,人们常向公路上的'积雪撒些盐,使冰雪很快融化;
(4)食盐溶于水后能导电,蔗糖溶于水后不能导电。
(4)溶液的性质
a、少量固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
b、有些物质的水溶液能导电
导电的原因:这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
例如,食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-,所以食盐水溶液能导电;蔗糖溶于水后,以分子的形式存在于水中,不能形成自由移动的离子,因此蔗糖水溶液不能导电。
2、溶质质量分数的简单计算
(1)溶液的质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
思考:
在常温下配制蔗糖溶液:A、20g水中加入3g蔗糖;B、50g水中加入5g蔗糖。请分析:当蔗糖完全溶解后,两种溶液中 (填“A”或“B”)更甜一些。请你通过有关数据来说明: 。
(A,溶液A:(3/23)×100%= 13% 溶液B:(5/55)×100%= 9% 。)
溶质质量
×100%
溶液质量
(2)溶液中溶质的质量分数=
溶质质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高。
练一练:
1、用400g甘油溶于100g水中,配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少?
2、在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种,如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?
(3)溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
想一想:
3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
4、实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g·cm-3)配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需浓盐酸多少毫升?
请判断:
下列说法是否正确?
(1)在100g水中溶解20g食盐,所得溶液的溶质质量分数为20%;
(2)100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜。若再往其中加入1g无水硫酸铜,并使其完全溶解,则溶质质量分数变为18%;
(3)从质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g,则取出的溶液溶质质量分数变为2%。
【知识回顾】
1、认识溶解现象
(1)物质的溶解
(2)溶液特征:均一、稳定、混合物
溶质
溶剂
(3)溶液的组成
(4)溶液的性质
2、溶质质量分数的简单计算
(1)溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量
×100%
溶液质量
(2)溶液中溶质的质量分数=
(3)溶液稀释的计算 溶液稀释前后溶质的质量不变
【课外作业】
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液,试通过计算回答下列问题:
1、上述硝酸钠溶液中溶质质量和溶剂的质量各为多少克?
2、若向上述溶液中加入20 g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为多少?
3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠(完全溶解),则所得溶液中溶质的质量分数为多少?
4、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠多少克?
5、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水多少克?
6、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水多少克?
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