金属钠教案设计

金属钠教案设计 1

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.

　　（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分

　　析金属钠的结构,能够推测其性质.

　　（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.

　　2、过程与方法

　　通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能

　　力，提高其科学探究能力。

　　3、情感态度与价值观

　　激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。

　　【教学重难点】

　　1、教学重点：钠的化学性质

　　2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析

　　【教学用具】

　　1．多媒体课件

　　2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。

　　【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：

　　【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

　　【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

　　先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

　　【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？

　　【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

　　总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

　　【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？

　　【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

　　【板书一】一、钠的物理性质

　　银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

　　【探究活动2】Na与H2O反应实验探究

　　【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

　　【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。

　　【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。

　　那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？

　　【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

　　【板书二】

　　一、钠的物理性质

　　密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

　　二、钠的化学性质

　　1．与水的反应

　　2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

　　【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。

　　【学生】书写化学方程式，并得出结论。

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。

　　【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?

　　【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl

　　【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？

　　【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O

　　【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。

　　【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2

　　【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。

　　【板书三】二、钠的化学性质

　　2．与非金属的反应

　　2Na+Cl2 = 2NaCl

　　2Na + S = Na2S

　　常温：4Na + O2 = 2Na2O

　　点燃：4Na + O2 = 2Na2O

　　3.钠与酸的反应

　　2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

　　4.钠与熔融盐的反应

　　4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

　　【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思

　　考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？

　　【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，

　　生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。

　　【板书四】三、钠的存在形态及制取

　　化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑

　　四、钠的用途

　　【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。

　　2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

　　3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来

　　4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。

　　【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。

　　板书设计

　　一、钠的物理性质

　　银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

　　二、钠的化学性质

　　1．与水的反应

　　2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

　　2．与非金属的反应

　　2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

　　常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O

　　3.钠与酸的反应

　　2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

　　4.钠与熔融盐的反应

　　4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

　　三、钠的存在形态及制取

　　化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑

　　四、钠的'用途

金属钠教案设计 2

　　一、知识与技能：

　　1.了解钠是一种活泼的金属。

　　2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。

　　3.了解钠的存在形式及用途。

　　二、过程与方法：

　　1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。

　　2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

　　3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。

　　三、情感态度与价值观：

　　通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。

　　通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

　　使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。

　　教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。教学难点：实验现象观察、分析、总结。

　　教法和学法：采用实验贯穿课堂，让学生观察实验，分析总结，让学生根据实验现象掌握并记住金属钠的性质。

　　教学用具：实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用途，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。

　　【教师活动】演示一个小实验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干表面的液体。用刀片切小片钠

　　【学生活动】仔细观察老师所做的实验，思考【教师活动】问学生观察到什么现象

　　【学生活动】讨论出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。 【教师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的原因【学生活动】小组讨论

　　【教师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲述这些问题【教师活动】总结上述内容过度到化学性质【教师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。 【学生活动】认真观察并思考

　　【教师活动】引导学生了解这个实验，提问

　　【学生活动】说出观察到的现象，及自己认为产生这一现象的原因【教师活动】纠正学生错误，书写正确