盐类的水解化学教案

盐类的水解化学教案

　　盐类的水解（第一课时）

　　教学目标

　　1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点 盐类水解的本质

　　教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

　　液、pH试纸。

　　教学方法 启发式实验引导法

　　教学过程（）

　　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液 显中性

　　下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　一、盐类的'水解

　　1．强碱弱酸盐的水解

　　（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

　　c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

　　（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　（投影）

　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

　　盐类的水解。

　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

　　（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

　　分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

　　（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

　　写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的

　　形式。

　　2．强酸弱碱盐的水解

　　应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

　　NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

　　酸性。

　　以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

　　由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电

　　解质，所以强

　　酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

　　各类盐水解的比较

　　盐类

　　实例

　　能否水解

　　引起水解的离子

　　对水的电离平衡的影响

　　溶液的酸碱性

　　强碱弱酸盐

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸阴离子

　　促进水的电离

　　碱性

　　强酸弱碱盐

　　NH4Cl

　　能

　　弱碱阳离子

　　促进水的电离

　　酸性

　　强酸强碱盐

　　NaCl

　　不能

　　无

　　无

　　中性

　　（投影显示空表，具体内容由学生填）

　　1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

　　A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

　　C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

　　课本习题 一、二、三