九年级化学溶解度教案

　　九年级化学溶解度教案1

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。

　　【过程与方法】

　　通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

　　二、教学重难点

　　【重点】固体物质溶解度的含义。

　　【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?

　　【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

　　【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

　　环节二：新课讲授

　　1.溶解度

　　【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?

　　【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?

　　【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

　　【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?

　　【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

　　2.绘制溶解度曲线

　　【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

　　五种物质的溶解度曲线。

　　(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)

　　【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?

　　【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

　　【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。

　　【学生回答】

　　这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

　　的溶解度随温度升高而降低。

　　从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?

　　【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?

　　【学生回答】不相同。

　　的溶解度最大77.3g，而

　　的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

　　【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?

　　【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

　　环节三：拓展提高

　　溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?

　　解析：

　　溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：溶解度。

　　布置作业：预习气体溶解度的部分。

　　九年级化学溶解度教案2

　　教学目的：

　　1、从介绍溶解性概念入手，使学生重点理解溶解度概念。

　　2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，常识性介绍气体溶解度受温度、压强的影响关系。

　　3、了解溶解度曲线的意义。

　　4、思想教育渗透：从影响物质溶解度的因素入手，了解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。

　　教学重点：固体的溶解度的概念及其意义。

　　教学难点：正确理解和应用固体溶液度的概念。

　　实验准备：

　　1、相同质量的植物油分别放入等量的汽油和水中，观察相同溶质在不同溶剂中的.溶解情况。

　　2、等质量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，观察不同物质在不中的溶解情况。

　　教 具：CAI课件，平底烧瓶，锥形瓶，汽水。

　　教学过程：

　　一、引入新课：

　　师：请教同学们一个问题：衣服上的油污用水很难洗去，最好选用什么物质来洗呢？

　　生：答。

　　二、授新课：

　　师：演示实验1：观察植物油在水和汽油中的溶解情况。

　　生：观察现象，得出结论：相同物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

　　师：不同物质在相同溶剂中的溶解能力怎么样呢？演示实验2：KNO3和Ca(OH)2放入

　　等量的水中。

　　生：观察现象，得出结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

　　师：小结：溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂本身的性质有关，这是影响溶解性大小的内因。

　　师：设问：如何比较精确地反映不同物质在溶剂中的溶解性大小呢？

　　引入课题：要比较不同物质在同种溶剂中的溶解性大小，要有一把衡量的标尺，这

　　把尺子我们规定为溶解度。（板书）

　　生：回顾可作溶质的物质的状态。

　　师：本节课我们重点学习固体的溶解度，了解气体的溶解度。

　　设问：什么叫固体的溶解度呢？

　　生：阅读固体溶解度的定义，分析概念的四要素。

　　师：20℃时，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克。

　　那么20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是什么？

　　生：回答并完成投影练习。

　　师：设问：知道了某温度时某物质的溶解度，如何界定物质的溶解性呢？

　　生：阅读教材P135，板演：在下面数轴上的四个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。

　　师：小结：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在绝对不溶于水的物质。

　　九年级化学溶解度教案3

　　一、教学目标

　　1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

　　2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。

　　3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

　　二、教学方法

　　边讲边实验。

　　三、教学用品

　　酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。

　　四、教学过程

　　师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液?具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解?大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。

　　师：现在请同学们提出自己的意见。

　　生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：请你具体地说明操作步骤。

　　生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法?

　　生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

　　师：应该怎样操作?

　　生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

　　师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。

　　师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题?

　　生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题?

　　生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：应该说是“加热”还是“升高温度”?

　　生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题?

　　生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象?

　　生己：又会变成饱和溶液。

　　师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论?

　　生己：试管中又会有固体物质析出。

　　师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：

　　因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

　　实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢?

　　生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

　　生壬：要在一定的温度下。

　　师：还应该具备什么条件?

　　生丙：还必须使溶液达到饱和。

　　师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

　　师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少?

　　生：31.6。

　　师：用什么单位表示?

　　生：用“克”表示。

　　师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?

　　生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确?

　　生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g

　　师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

　　下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

　　(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

　　师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

　　课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

　　【板书思考题】

　　怎样测定室温下硝酸钾的溶解度?