学好用好金属活动性顺序的教案
导语:元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为稀有气体)不算。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增。
一、熟记顺序
对金属活动性顺序的记忆,可以分为三段背:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
二、掌握规律
金属活动性顺序主要反映了如下规律:
1.在金属活动性顺序中,从微观看,是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子,其活动性就越强,反之则弱。
2.从理论上讲,只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
三、明确适用范围
金属活动性顺序只适用于水溶液中发生的置换反应,不适用其他情况,如不能解释
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
四、学会应用
1.判断金属的.活动性强弱顺序
(1)根据金属活动性顺序直接判断。
例1 下列各组金属,活动性由强到弱的一组是( )。
(A) Cu, Fe, Zn (B)Fe,Ag,Mg(C)Na,Mg,A1 (D) Hg, Ag,Al
解析 根据金属活动性顺序,逐个分析即能得到正确答案(C)。
(2)根据化学反应关系判断。
例2 金属Y能跟稀H2S04反应,而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中,在X的表面有Z析出。则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。
(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z(C) Y>Z>X (D)Z>Y>X
解析根据题意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中,Y溶解而X,Z不溶,说明Y的活动性强于X,Z;将X浸入Z的盐溶液中,X能置换出Z,则X的活动性强于Z。可见X、Y、Z的活动性由强到弱为Y、X、Z。正确答案为(B)。
2.判断由阳离子变成中性原子能力的强弱顺序
例3 在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的溶液中,由离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序,正确的是( )。
(A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+ (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+ (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+(D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+
解析金属活动性顺序反映的是金属在水溶液中失去电子的强弱顺序,那么由离子变成中性原子而得电子的能力则与之相反。故上述四种离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正确答案为(A) 。
3.判断金属与酸发生置换反应的可能性
例4 下列金属中,能与盐酸反应的金属是( )。
(A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg
解析 在金属活动性顺序里,氢前金属能与酸发生置换反应,氢后金属则不能,因此Ag,Cu, Hg不能与盐酸反应,只有Fe能与盐酸反应生成FeCl2。答案为(B)。
4.判断金属与盐溶液发生置换反应的可能性
例5 在CuCl2和Mg C12的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )。
(A)Zn (B)Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu
解析 Zn的活动性比Cu强,但比Mg弱,故将过量Zn粉加入CuC12与MgCl2的混合溶液中,只有Cu被Zn置换出来,留在滤纸上的物质除Cu外,还有过量的Zn。答案应选(D)。
5.判断金属与酸或盐溶液反应后溶液质量变化情况
例6 下列每组物质混合后,溶液的质量减轻的是( )。
(A)Zn和CuS04溶液(B) Zn与AgN03溶液 (C)Zn和稀盐酸 (D)Zn和MgC12溶液
分析 根据金属活动性顺序知,(A), (B),(C)均能发生置换反应,(D)不反应,所以(D)溶液的质量不变。(A)中的变化为:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不断地与CuSO4溶液反应而消耗,且每65份Zn溶解,就同时有64份Cu析出,即“进多出少”,故反应后溶液的质量增加。
作同样分析,不难得出正确答案应为(B)
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