水的电离和溶液的pH（第二课时）

水的电离和溶液的pH（第二课时）

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。

　　（2）有关pH的简单计算。

　　（3）了解溶液pH的简单测定方法。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

　　（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

　　（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

　　3．情感和价值观目标

　　通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

　　[教学重点和难点]

　　各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。

　　[教学过程]

　　见ppt文件。

　　[课堂练习]

　　1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO< )和c(H+)之比约为（ ）。

　　（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1

　　2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。

　　（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1

　　（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1

　　3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（ ）。

　　（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%

　　4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）。

　　（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6

　　5．下列叙述中正确的是（ ）。

　　（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

　　（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

　　（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

　　（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

　　6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。

　　（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸

　　（C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸

　　7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）。

　　（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2<2 c1 （D）c1 = 2c2

　　8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。

　　（A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠

　　9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………

　　今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

　　①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

　　③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

　　回答下列问题：

　　（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。

　　（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的.是______，最难结合质子的是________。

　　（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。

　　（A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C-

　　（4）完成下列反应的离子方程式：

　　（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。

　　10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：

　　（1）混合液的pH；

　　（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少

　　（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么

　　11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：

　　（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。

　　（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。

　　（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

　　[课堂练习答案]

　　1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

　　9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。

　　10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。

　　11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

　　水的电离和溶液的pH（第二课时）由收集及整理,转载请说明出处，水的电离和溶液的pH（第二课时）