物质的量化学教学教案

物质的量化学教学教案

　　第三章 物质的量

　　第一节 物质的量（第一课时）

　　教学目标概览：

　　（一）知识目标

　　1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　（二）能力目标

　　初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感目标

　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

　　教学重点：物质的量及其单位。

　　教学过程（）：

　　复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

　　在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。

　　物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

　　第一节 物质的量

　　物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

　　一 物质的量

　　1． 物质的量及其单位——mol

　　基本物理量

　　长度

　　质量

　　时间

　　电流强度

　　物质的量

　　热力学温度

　　发光强度

　　单 位

　　米

　　千克

　　秒

　　安培

　　摩尔

　　开尔文

　　坎德拉

　　符 号

　　m

　　kg

　　s

　　A

　　mol

　　K

　　cd

　　这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

　　强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的`量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

　　2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

　　3、物质的量用符号“n”表示。

　　正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？

　　2，物质的量的基准

　　请大家从教材45页的第二段中找出答案。

　　阅读提纲：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？

　　2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？

　　3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol－1。

　　规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）

　　1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023

　　mol－1这个近似值。

　　：做以下几个练习

　　1.0.5 mol水中含有 个水分子。

　　2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

　　5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?

　　讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

　　通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？

　　3、物质的量与粒子数目之间的换算

　　n＝N / NA

　　1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。