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盐类水解教学反思

莉落老师

　　本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

　　鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：

　　（1）体现新课程改革素质教育的理念。

　　（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

　　本节课归结起来优点主要有：

　　（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

　　（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。

　　用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。

　　本节课不足之处有：

　　（1）    课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难

　　（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。

　　（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。

　　（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的.练习。

　　附：盐类的水解教学设计

　　一、课标要求

　　认识盐类水解的原理．

　　二、教学目标

　　1、知识与技能

　　认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计， 2、过程与方法

　　通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观

　　通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力

　　三、教学重、难点

　　探究盐类水解的本质

　　四、教学过程

　　板块一寻找规律

　　1情景创设：

　　通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题 提问：A泡沫灭火器的适用范围

　　B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论

　　结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状

　　注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全

　　2实验探究

　　让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒 药品：指示剂（酚酞，石蕊）

　　学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH

　　教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则

　　Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

　　3.小组测量记录，汇报，并列表归类 老师最后呈现的结果

　　4.小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果

　　结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳 ）

　　板块二分析原因

　　1.提问：C(H)

　　C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来？

　　+-+-+-

　　4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成

　　平衡时C(H) > C（OH-）

　　小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导

　　+

　　致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.观看视频，从微观角度了解水解的原因

　　6.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，

　　7.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因 学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因

　　老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。

　　9.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，

　　学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

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