中考化学复习重点有哪些

黄飞老师

中考化学复习重点

考点一:使用仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

考点二:化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

考点三:气体的制备、收集和检验

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);

(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);

(3)根据气体各自的性质进行检验。

(4)实验装置合理连接,实验合理操作。

考点四:物质的分离

物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

化学方法(1)沉淀法(2)气体法

考点五:物质的鉴别

(1)盐酸、硫酸的鉴别

(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

(3)碳酸根的鉴别

(4)酸、碱的鉴别

考点六:化学与生活

练一练:根据你的生活经验判断,下列做法错误的是_________________( )

A、用生石灰作食品干燥剂

B、用干冰灭火

C、涂油漆防锈

D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

考点七:溶液

该重要考点分值为(2-4)分,近两年考题中该考点以考核学生的能力为主,在思维和分析能力上有较高的要求,要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高,基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

考点八:元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等,是化学学科中考的重要考点,该考点知识点多,内容广泛,分值也比较多,每年必考。它无论是在填空题、选择题,还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息,学会分类归纳,做到系统掌握,合理、灵活、综合的运用。例如:单质碳、氢气和一氧化碳,系统的记忆,它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式,牢记物质的化学性质及现象等,这样有助于在该考点上获取高分。

练一练:在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液,又产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解。则A为________B为__________。

考点九:化学计算

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高,计算难度降低,计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下,决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

考点十:物质构成微粒的计量

该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生,该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念,有关物质的量概念的计算,化学方程式中物质的量的计算,使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容,它是一定可得分的题目,也是试卷上必定出现的考点。

中考化学复习重点:十八种物质鉴别方法

1. 沉淀法

待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。

例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

解:使用BaCl2溶液鉴定。

反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓

2. 气体法

根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别。

例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。

解:使用盐酸鉴别。

反应离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3. 过量法

利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。

例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。

反应的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4. 相互法

利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。

例:不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解:根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是:取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液。

反应的离子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5. 溶解法

利用物质的溶解情况进行鉴别。

例:如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

5. 碳化法

利用浓硫酸的脱水性和吸水性,区别其它物质。

例:怎样区别浓硫酸和稀硫酸。

6. 溶解热法

利用物质溶于水,放热或吸热情况不同,予以鉴别。

例:如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

解:将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是NH4NO3,无明显变化的是KCl。

7. 密度法

根据物质密度不同而进行鉴别。

例:水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯。如何进行鉴别,不能用试剂和加热。

解:取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多,则加入的是苯;若下层增多,则加入的是水。

8. 丁达尔法

根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系。

例:鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

9. 凝聚法

加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别。

例:如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

解:两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。10. 颜色法

物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的。

例1:怎样区别H2和Cl2。

例2:有两瓶无色溶液,NaCl和NaBr,请予鉴别。

解:用AgNO3溶液鉴别。

反应的离子方程式:Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

中考化学复习重点:溶液

一、常见的溶液

1.悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点:固液混合物,且不稳定,易分层。如:黄河水,豆奶,石灰浆。

2.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。特点:液液不稳定混合物,易分层。如:植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。特点:一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由溶质和溶剂组成。

溶质:被溶解的物质,可呈气、固、液三态。

溶剂:能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。

4.饱和溶液的定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化

二、溶解度和质量分数

1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。

(1)理解溶解度需从以下几方面入手:

①状态:必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克

②条件:某固定温度下

③单位:克