中考化学基础知识复习资料
初中化学中的“例外”
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:+2、+3价)、NH4N03(N:-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。如S与02;
(3)可能是两种不同的离子,如Na+ 与NH4+ 。
5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。
7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
点燃
8. 通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:2Mg+CO2 === 2MgO+C。
9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如:SO2 。所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如:碘。
14.有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如:CaCO3、CO2
15. 中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如:NaCl的水溶液。
初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:02和03的混合气体。
2.酸溶液中一定含有H+ ,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+ ,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na+ +H+ +SO42- 。其溶液因含有H+ 而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH- ,但其溶液不一定是碱溶液。如:Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32- 与水反应导致的。
4. 盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如:铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如:02、KCl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。如:C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如:H20、C2H5OH等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
常用的意外事故的处理方法
A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
气体的制取、收集
常用气体的发生装置
A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。
B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)
B:向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C:向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法:导管应伸入瓶底
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一 初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,
氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。
11、红褐色沉淀:氢氧化铁 12、蓝色沉淀:氢氧化铜
(二)、液体的颜色
13、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 ,双氧水
14、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
15、黄色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
16、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
17、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 18、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
19、红棕色气体:二氧化氮 20、黄绿色气体:氯气
21、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷 氯化氢气体等大多数气体。
二 常见气体的净化和干燥
注 一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三 实验部分指示剂的使用
1、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚
酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。
四 用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
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实验基本操作应注意的问题
一、注意左右
1.制取气体时.气体发生装置在左,收集装置在右。
2.用托盘天平称量物品时,称量物放左盘,砝码放右盘,即“左物右码”。
二、注意上下
1.收集气体时,如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时.则用向上排空气法;如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时,则用向下排空气法。
2.连接装置时按“先下后上,先左后右”的顺序连接,拆卸时顺序相反。
三、注意先后
1.用托盘天平称量物品时,先调平,后称量;添加砝码时,先放质量大的珐码.后加质量小的砝码;称量一定量固体药品时,先加砝码、调游码。后加药品;称量未知固体药品质量时.先放药品,后加砝码、调游码。
2. 制取气体时.先检查装置的气密性。后装药品。
3.用排水法收集气体时,反应结束后,先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。
4.点燃可燃性气体时,先检验气体的纯度。后点燃。
5.用H2或CO还原氧化铜时,先通H2后加热;实验结束时,先停止加热.后停止通H2。
6.检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。
7.除去多种杂质气体时。先除其他气体.后除水蒸气。
8.稀释浓硫酸时.先在容器中加水。后慢慢倒入酸。
四、注意长短
1.洗、贮气装置中导气管的使用:洗气时导管“长进短出”;贮气和量气时导管“短进长出”
2.制取气体时,导气管伸入发生器内要短,便于导出气体。排气法收集气体时,导气管伸入集气瓶内要长,便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时,导管伸入收集容器内要短。
3.做氢气还原氯化铜实验时.插入大试管中的导管要长, 直到管底,以排尽空气。
五、注意内外
1.过滤时,漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。
2.使用胶头滴管滴加试剂时,滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。
3.酒精灯的外焰温度最高,内焰温度较低。焰心温度最低;给物质加热时.应用外焰部分。
六、注意多少
1.实验时,没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部;对于液体,只需取1mL-2mL。
2.酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3;加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。
3.除去一种气体中的另一种杂质.所选用试剂要足量;除去溶液中的另一种杂质,选用试剂要适量。
几个化学之最
(1) 地壳中含量最多的元素是O, 含量最多的金属元素是Al。
(2) 人体中含中含量最多的元素是O。
(3) 空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气
(4) 形成化合物种类最多的元素是C。(5) 相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。
(6) 相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7) 自最常用的溶剂是H2O。
(8) 然界中硬度最大的物质是金刚石。(9) 人体中含量最多的物质是H2O。
(10)未来最理想的燃料是 H2 最简单的有机物是 CH4
(11)化学变化中最小的粒子是 原子
(12)PH=0时,酸性最强 ,碱性最弱 PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱
(13)土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素
(14)最早利用天然气的国家是中国
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