中学化学——氢氧化钠属性探究
一、名称
氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱
二、物理性质
氢氧化钠为白色固体,易溶于水,溶解时能放出大量的熱。它的水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中放置时易潮解,它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为什么要密封保存?
这有两个原因:一是防止氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解,二是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为什么能做干燥剂?
因为氢氧化钠能吸收空气或其它气体中的水分,所以能做干燥剂。它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体,但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为什么会放出大量的热?
这是因为氢氧化钠在溶于水时会发生两个过程:一个是物理过程,即Na﹢和OHˉ在水里的扩散过程,这个过程要吸收热量;另一个过程是化学过程,即Na﹢和OHˉ的水合过程,这一过程要放出热量。并且放出的热远远大于吸收的热,所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质
1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水
例如氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水
例如氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐
例如氢氧化钠和硫酸铜反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
说明:碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看,前边反应物必须都是可溶的,后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
八、氢氧化钠的制法
1、工业上常用电解食盐水的方法来制取烧碱。
2、以熟石灰和纯碱为原料也可制得烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
中学化学——氢氧化钠与氢氧化钙知识比较
一、两种碱的名称
1、氢氧化钠(NaOH):俗名苛性钠、烧碱或火碱。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名熟石灰或消石灰。
二、两种碱的颜色状态和溶解性
1、NaOH:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热,它的水溶液有涩味和滑腻感。
2、Ca(OH)2:白色固体,微溶于水,溶解时无明显的热现象产生。它的水溶液俗称石灰水。
三、两种碱的腐蚀性
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,能腐蚀人的皮肤和衣服。使用氢氧化钠时必须十分小心。
2、氢氧化钙有腐蚀性,也能腐蚀人的皮肤和衣服,但没有氢氧化钠的腐蚀性强。
四、两种碱的保存
两种碱都必须密封保存。这是因为:
1、氢氧化钠暴露在空气中不仅能吸收空气中的水分发生潮解,而且还能和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠,最后变质。
2、氢氧化钙放置在空气中也能和空气中的二氧化碳反应,最后变成碳酸钙。
五、两种碱都能做干燥剂吗?
1、因氢氧化钠能吸收空气中或其它气体中的水分,因而它是实验室常用的固体干燥剂。它可用来干燥O2、H2、CH4、NH3等气体,但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
2、氢氧化钙不能作干燥剂。但氧化钙具有强烈的吸水性,是一种很好的干燥剂。氧化钙与固体氢氧化钠的混合物常称碱石灰,是实验室常用的固体干燥剂。
六、两种碱的化学性质
1、两种碱溶液都能使无色的酚酞试液变红色,紫色的石蕊试液变蓝色。
2、碱+酸性氧化物→盐+水
例如:氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钙和二氧化硫反应:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
为消除SO2对大气的污染,工厂里排放出的SO2常用石灰乳或氢氧化钠溶液吸收,使SO2转变为亚硫酸盐或硫酸盐等固体物质。
3、碱+酸→盐+水
例如:氢氧化钠和硫酸反应:2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙和盐酸反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、碱+盐→新碱+新盐
例如:氢氧化钠和氯化铁反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钙和碳酸钠反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
说明:碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看,前边反应物必须都是可溶的,后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。
七、两种碱的用途
1、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
2、氢氧化钙是一种重要的建筑材料,常用于砌砖、抹墙等。工业上,常用熟石灰作原料来制漂白粉等。农业上,常用熟石灰来改良酸性土壤等。
八、两种碱的制法
1、氢氧化钠的制法
①工业上常用电解食盐水的方法来制取烧碱。
②以熟石灰和纯碱为原料也可制得烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙的制法
生石灰溶于水就可得到熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
初中化学实考实验:氢氧化钙完全变质的实验探究
实验步骤:
1.检查仪器、药品。
2.取少量氢氧化钙固体样品分别放入两支试管中。(注意:试剂瓶盖倒放,标签朝手心,药品取用无撒落)
3.向盛有固体样品的一支试管中倒入约 5mL 蒸馏水,充分振荡后滴加 1~2滴酚酞溶液。(注意:滴管悬空竖直)
4.往另一支试管中倒入 1~2mL 稀盐酸,观察实验现象。(注意:加入液体不超过试管1/3,液体无洒落)
5.向教师报告实验现象和结论。(实验结论:氢氧化钙完全变质)
6.清洗仪器,整理复位。
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