初中化学金属性质整理

初中化学金属的考点

1.镁与稀盐酸、稀硫酸反应

现象：镁条迅速消失，产生大量气泡，放出大量的热

2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应：

现象：锌逐渐消失，产生大量气泡。

3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应：

现象：固体逐渐减少，产生气泡，一段时间后，溶液从无色变成浅绿色

4.铜与稀盐酸和稀硫酸都不反应

上述实验得出，镁、铁、锌的活动性比铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢

金属和金属化合物(盐)的溶液反应。

复习：铁与硫酸铜溶液的反应现象和化学反应方程式

铁的表面附着一层红色固体，一段时间后，溶液从蓝色变成浅绿色。

1.铝与硫酸铜溶液的反应

现象：铝条表面附着一层红色固体，一段时间后，溶液从蓝色变成无色

2.铜与硝酸银溶液的反应

现象：铜丝表面附着一层银白色固体，一段时间后，溶液从无色变成蓝色

3.铜和硫酸铝溶液不反应

上述实验说明：铝、铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强。

如何证明铝、铁之间的活动性关系?

把铝条放入硫酸亚铁溶液中。

金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al

钾 钙 钠 镁 铝

Zn Fe Sn Pb H

锌 铁 锡 铅 氢

Cu Hg Ag Pt Au

铜 汞 银 铂 金

1.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属越活泼，和稀盐酸、稀硫酸反应时的速度越剧烈。

2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

(钾、钙、钠除外，因为它们很活泼，可以和溶液中的水反应，因而不能置换出溶液中的金属)

金属的化学性质练习题

【练习】

1.下列物质中，不可能由金属与稀盐酸或稀硫酸反应产生的是( )

A.H2 B.FeSO4

C.Al2(SO4)3 D.FeCl3

2.(2017?苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是( )

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

3.(2017?广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强

A.①②③ B.①②

C.③④ D.①②③④

4.(2018?安顺) “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A. ①③ B. ②④

C. ①④ D. ②③

答案：DBAD

2021中考化学知识点：金属的化学性质

金属的化学性质

(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应

(2)金属与H2O的反应

(3)与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)

(4)金属与氧化物的反应

(5)与盐的反应：金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

金属的分类

金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等;并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。

物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0