重庆初中化学中考考点
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)
8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10.氢氧
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(8)盐+盐---两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3;KClO3.
+7价:HClO4;KClO4.
初中化学中考考点
1.水是弱电离的,水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根,这是一个可逆的过程
2.碳酸钠不是酸也不是碱,而是盐,只是在水中显碱性
3.石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变色,遇碱变蓝,不可搞错,另:它们都是化学变化
4.将石蕊加入酸中,是石蕊变红而不是酸变红
5.酸和碱都有一定的腐蚀性,使用时要注意,酸碱的腐蚀是化学变化
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中,应将酸入水,沿容器壁缓缓倒下,同时不断搅拌,不可以用量筒稀释浓硫酸
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性),是物理变化
8.氨水是一种碱,在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9.在初中阶段,所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应,金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水,而且要求反应物中“有酸酸可溶,无酸盐碱溶”,但碳酸镁可以和氢氧化钠反应,那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12.在初中阶段,所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水,不考虑二氧化碳溶解
13.在初中阶段,大部分碱是不可溶的,只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的
14.并非所有的盐都是中性的,碳酸钠是碱性的,硫酸铵是酸性的,碳酸氢钠有较弱的碱性,硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性,但是可以与相应的酸或碱反应
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子,含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17.中和反应都是放热的
18.酸碱度和酸碱性是不同的,酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱,酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性,pH试纸测量的是酸碱度,指示剂显示的是酸碱性
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上,不可以用氢氧化钠等强碱中和,被强碱烧伤同理
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
化学中考考点
一、化学用语
1. 电离方程式:
2. 物质的俗称和主要成分:
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。
二、金属活动性
1. 金属活动性顺序:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金属活动性顺序的意义:
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性:
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2. 八个常见的沉淀物:
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3. 四微溶物:
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4. 三个不存在的物质:
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
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