江苏初中化学重要考点

江苏初中化学重要考点

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)

8.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

10.氢氧

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(8)盐+盐---两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

+5价:HClO3;KClO3.

+7价:HClO4;KClO4.

初中化学重要考点

盐的性质

(一)、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

(二)、盐的化学性质

1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

反应类型：置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀

(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀

(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊

4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀

江苏初中化学考点

化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;

集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

化合价口诀

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

溶解性口诀

钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。

61—20号元素顺序口诀

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

金属活动性口诀

钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

制氧气口诀

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶