初中化学的三种反应类型整理

初中化学之基元反应

1基元反应定义

基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比;其方次即为各物质前面系数，均取正值。

从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物。按照基元反应定义，所有的可逆反应均为非基元反应。

2基元反应的类别

基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，按照反应分子个数可将基元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体如下：

(1)单分子反应

方程式：A→产物

(2)双分子反应

方程式：A+B→产物或者 2A→产物

(3)三分子反应

方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物

3基元反应的反应级数和反应分子数相同

反应分子数指的是参加反应的物种数，就是molecularity。此处的分子应理解为分子、离子、自由原子或自由基的总称。已知的反应分子数只有1、2和3。

对基元反应来说一般二者数值上是相同的。之所以说一般是因为对于一个指定的基元反应，反应分子数有定值，而其反应级数由于反应的条件不同而有可能有不同。

注意反应级数与反应分子数的意义不同。反应级数一般是对宏观反应而言的，而反应分子数是对微观基元反应而言的。

初中化学之氧化反应

1氧化反应一定有氧气参加吗

有氧气参加的不一定是氧化反应：例如氧气和臭氧之间的转化，就是有氧气参加的反应，但是这个反应中氧元素的化合价并没有改变，所以并不是氧化还原反应。

又为什么说氧化反应不一定有氧参加：氧化还原反应的范围是很广阔的，不一定要氧气的参与，例如：金属单质和酸的反应、醇、醛的催化氧化等等，都是可以没有氧气参与的氧化还原反应。

2什么是氧化反应

狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

初中化学之置换反应

1置换反应的概念

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

2置换反应的三个要求

1.必须满足金属活动顺序表，活泼性强的金属自置换弱的金属。

2.盐必须是可溶盐，可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是百指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐(NaCI、KCI、Na?SO?、Na?CO?);中溶盐是指石膏(CaSO?);难溶盐是指碳酸钙度(CaCO?)。

3.金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了(先直接和水反应先了，而且还要放出大量的热，危险，还会造成水花四溅，有腐蚀性的)。