中考化学溶液知识点整理

中考化学溶液知识点1

固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

#四要素#

①条件：一定温度;②标准：100g溶剂;

③状态：达到饱和;④质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质(种类);②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

中考化学溶液知识点2

饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低;

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

中考化学溶液知识点3

溶质和溶剂的判断

(1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂

(2)液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂(如：碘酒——碘的酒精溶液)

溶液的形成

1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：

①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色

②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积

④溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)