初中化学离子知识点3三篇

初中化学物质构成之离子

离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

初中化学离子必考知识点

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

原子团概念

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

初中化学知识点-离子典型例题

【典型例题】

类型一、考查核外电子的排布和离子的形成

1.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是(　　)

【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可。

【答案】D【解析】

A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故A选项说法错误;

B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故B选项说法错误;

C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故C选项说法错误;

D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故D选项说法正确。

类型二、考查分子、原子、离子之间的关系

1.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是( )

A.分子、原子、离子都能构成物质 B.在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变 C.水是由氢、氧两种原子直接构成的 D.物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故

【答案】C

【解析】水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的。

【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不改变。

举一反三：

【变式1】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是( )A.铜 　 B.氧气　 　 C.氯化钠 　 D.二氧化碳

【答案】A

【解析】铜是由铜原子构成的;氧气是由氧分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

【变式2】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)铁是由 构成的;(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的;(3)调味用的氯化钠是由 构成的。

【答案】 (1)原子　 (2)分子　 (3)离子