初中化学微小粒子考点三篇

王明刚老师

中考化学考试知识考点:原子的构成

⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由质子数决定的。

(1)原子结构示意图的认识。

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类。

(3)原子的质量主要集中在原子核上。

(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质。

(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量。

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。

中考化学考试知识考点:分子的构成

分子的性质

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快。

(3)分子之间有间隔。一般说来,气体分子间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。

(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。

分子和原子的区别在于化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点:

(1)都是构成物质的基本粒子;

(2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中;

(3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同;

(4)都具有种类和数量的含义。

核外电子的分层排布规律:

第一层不超过2个,第二层不超过8个;

最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),

即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;

最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)。

原子中的电量关系

核电荷数=质子数=核外电子数

中考化学考试知识考点:离子、质子

(1)质子数决定原子核所带的电荷数。

因为原子中质子数=核电荷数。

(2)质子数决定元素的种类。

(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。

(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

(6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

(7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。

(8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。

离子:带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子;

带负电的离子叫阴离子。

离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子:Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。

阴离子:O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- CO32-、NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。

原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团:SO42-,CO32-,NO3-,OH-MnO4nO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸根(HCO3-),硫酸氢根(HSO4-),磷酸氢根(HPO42-),磷酸二氢根(H2PO4-)。

注意:

原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。