化学学习方法总结范文

化学学习方法总结范文

　　1 勤于预习，善于听课做笔记 课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。并且大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。 2 课后复习 做题检验

　　老师讲完课后，要及时的把整节课的知识点回顾一下，不过复习要有针对性，忌不分重点，应当重点复习老师所讲课本中的重点、要点知识。目的是把所学知识转化为自己脑中的东西，以后做题时做到活学活用。复习之后要做一下配套课后练习，以便找出自己知识点的不足，总之要吃透课本。

　　3 建立错题档案 举一反三

　　每次做完老师布置的作业或习题册上的题时，要把做错的题记录在错题本上，并要认真分析出错原因，以及这道题涉及的知识点，直到把出错的题分析明白为止，而且要举一反三，利用周末集中复习一遍，将再次出错的几率降到最小。

　　4 分类归纳知识点

　　化学是门知识点比较分散的一门学科，学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。比如所学的气体如氢气、氧气、二氧化碳可以将它们的物理性质、化学性质以及如何制取和收集整理在一块，比较着去记忆。

　　5 记忆学习

　　应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，必须熟记，若将它们归纳起来去记忆，将会事半功倍。

　　6 化学实验的学习方法

　　化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验目的、原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

　　（一）观察实验要与思考相结合

　　化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

　　（二）总结化学实验操作中的“一、二、三”

　　1.实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。

　　2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的`底部，以免打破容器。

　　3.在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。一贴即滤纸紧贴漏斗的内壁，二低即滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，三靠即烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

　　（三）总结实验中操作中固定的原理

　　1、长短要分清(1)洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗时要差劲橡皮塞下短一些，不必插入液面内。

　　2、大小要分清(1)称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放大的，后放小的，再调游码。(2)装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。(3)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。

　　3、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下边。(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(3)收集气体有向上排空气法，向下排空气法。

　　4、左右要分清(1)使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：“左物右码”。游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。(2)调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；右边轻时，平衡螺母向右移动。(3)制取气体，制取装置在左，收集装置在右，气流方向从左至右。(4)将试管由长到短，从左到右放置在试管架。(5)组装仪器，先低后高，从左到右将各部分联接成整体。拆卸仪器相反

　　七 化学解题思维方法

　　1 选择题

　　解答选择题时常用的方法主要有排除法、直选法、推断法、分析比较法、计算法等

　　例如（1）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（C）

　　A CuSO4 HCl KCl B K2SO4 BaCl2 HCl

　　C Na2SO4 KCl Na2CO3 D FeCl3 KOH NaCl

　　解题思路：此题可用排除法解答，根据题目要求无色透明溶液可排除A因为CuSO4溶液为蓝色。B选项中生成的BaSO4溶液是沉淀。D选项中生成的Fe（OH）3是红褐色沉淀，故选择C。

　　2 物质推断题

　　对于推断题的解答主要看其颜色、观其状态、观其变化、初代验之、验而得之。

　　主要依靠自己平时的知识归纳。比如一些带有颜色的特殊物质：含Cu2+溶液呈蓝色、含Fe3+溶液呈棕黄色、含Fe2+溶液呈浅绿色等。推断题型一直是化学中考的重要题型，其中最常见的有“叙述型”推断题、“实验型”推断题以及“框图型”推断题等。对于“叙述型”推断题一般“按部就班”，确定每一步骤中一定有什么物质，一定没有什么物质，结合问题这类题就不难解决。而“实验型”推断题主要与实验基本操作和鉴别方法相结合题型综合性强,既考查学生实验的基本操作又考查化学知识的一类题型.

　　3 计算题

　　解计算题是一般用到以下三个知识点：质量守恒定律、化学方程式、常用计算公式。 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，

　　一般步骤：1设未知量 2列出化学方程式 3写出有关物质的相对分子质量，已知量，未知量 4列出比例式 求解

　　4 实验题

　　初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

　　知识要点：

　　1. 除杂题：

　　三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 五种常用的方法：

　　（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

　　（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

　　（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

　　（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

　　（5）吸收法：常用于气体的提纯。

　　在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

　　2.混合物的分离

　　（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混

　　合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

　　BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸

　　溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别

　　将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

　　注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

　　3. 物质的鉴别：

　　鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl

　　溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

　　（1）常见离子鉴别的特效试剂

　　H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。

　　OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

　　Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　CO32?：稀HCl和石灰水——有CO↑。 2?

　　3?PO4 ：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

　　NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　　（3）物质鉴别的原则

　　① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

　　② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

　　③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

　　（4）物质鉴别的思路和方法

　　① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

　　② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

　　③ 一种试剂的鉴别：

　　A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

　　B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

　　C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

　　D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

　　E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

　　F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

　　④ 不同试剂的鉴别：

　　A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

　　B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

　　C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

　　4. 物质的鉴定：

　　鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO4）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。