九年级化学《制取氧气》教案（通用五篇）

　　九年级化学《制取氧气》教案1

　　教材分析：

　　本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

　　学情分析：

　　氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

　　教学重点：

　　氧气的制法和实验操作。

　　教学难点：

　　1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

　　教法和学法：

　　本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

　　教学用具：药品：KMnO4

　　教学过程：

　　环节1：复习提问 导入新课

　　［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

　　［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

　　［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。

　　环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。

　　［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

　　［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

　　1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

　　①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。

　　②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

　　③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

　　①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。

　　②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？

　　③提出问题：氧气应该怎样收集？

　　④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作

　　引导学生进行实验 探究。

　　实验探究 的过程设计如下所示：

　　教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

　　整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

　　（1）如何检查装置的气密性？

　　（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

　　（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？

　　（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

　　（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

　　（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

　　（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

　　（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

　　（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

　　（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法 依据O2不易溶于水的性质

　　2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

　　环节5：板书设计

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置 排水法收集气体的装置或

　　向上排空气法收集气体的装置

　　（三）实验步骤：查装定点收离熄

　　（四）检验：

　　（五）验满：

　　九年级化学《制取氧气》教案2

　　目标要求：

　　1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

　　3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念及催化作用。

　　实验准备：

　　1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

　　2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

　　教学方法：

　　实验探究

　　课时安排：三课时

　　教学过程：

　　第一课时；

　　1、旧识回顾：

　　根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2、情景导入：

　　出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

　　3、探究新课

　　[实验2—5]：过氧化氢制氧气

　　目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

　　现象：

　　结论：

　　过氧化氢 氧气＋水

　　讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

　　[实验2—6]：在用过的'二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

　　结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

　　2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

　　探究：用高锰酸钾制取氧气。

　　现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

　　加热

　　结论：

　　高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

　　明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

　　A Ｃ＋Ｂ

　　第二课时：实验室制氧气

　　1、旧识回顾：

　　实验室用什么药品制氧气？

　　2、探究新课：

　　思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

　　出示：图2-17和图2-18

　　讨论：

　　1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

　　2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

　　3、如何检查发生装置的气密性？

　　4、为什么可以用排水法收集氧气？

　　学生陈述：略

　　教师演示：实验室制氧气的过程

　　强调注意事项：

　　1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

　　2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

　　3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

　　4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

　　5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

　　6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

　　（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

　　课堂练习：课后习题

　　总结：略

　　作业：

　　课后反思：

　　九年级化学《制取氧气》教案3

　　教学目标：

　　（一）知识与技能

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

　　（二）过程与方法

　　1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

　　2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

　　教学用具：

　　药品：高锰酸钾

　　仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯

　　用品：火柴、棉花、玻璃片

　　教学过程：

　　【预习案】：

　　1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。

　　2、实验室中氧气是怎样制得的？

　　常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。

　　3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。

　　4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。

　　5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。

　　【教学案】：

　　环节1：复习提问，导入新课。

　　上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？

　　结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。

　　用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。

　　（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）

　　环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。

　　我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？

　　①多媒体投影：气体发生装置的二种类型

　　呈现：KMnO4的外观

　　问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？

　　思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?

　　学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置

　　复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?

　　问：O2应该怎样收集？

　　学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

　　环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。

　　1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？

　　如何检查装置的气密性？

　　（请一位同学上台进行操作。）

　　（归纳并板书：1、查）

　　2、第二步操作应该做什么？

　　（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

　　(归纳并板书：2、装 3、定)

　　多媒体投影：上课前组装好的实验装置。

　　问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）

　　（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？

　　3、第四步操作应该做什么？

　　（点燃酒精灯，加热）

　　（归纳并板书：4、点）

　　问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

　　4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。

　　问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

　　（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

　　问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？

　　收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

　　撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？

　　归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）

　　5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

　　问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）

　　实验：用向上排空气法收集O2。

　　问：怎么知道这瓶O2已收集满了？

　　问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？

　　环节4：课后小结

　　现在我们小结一下：

　　（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　气体发生装置 固体加热型

　　气体收集装置

　　（三）操作步骤

　　1、检查装置的气密性；

　　2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

　　3、将试管固定在铁架台上；

　　4、点燃酒精灯；

　　5、收集气体；

　　6、将导管移出水面；

　　7、熄灭酒精灯。

　　查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息

　　（四）收集方法及依据

　　1.排水法

　　依据O2不易溶于水

　　2.向上排空气法

　　依据O2的密度比空气大

　　思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

　　（五）检验及验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

　　验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

　　2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

　　依据氧气的密度比空气大的性质。

　　九年级化学《制取氧气》教案4

　　一、学习目标

　　1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

　　2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

　　3、了解氧气的性质

　　4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

　　二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

　　三、预习感知

　　1、要获得氧气，你知道有什么方法？

　　2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

　　3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

　　4、如何检查装置的气密性？

　　5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

　　6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

　　7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

　　8、如何检验气体？

　　四、教学过程

　　（一）氧气的获得

　　1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

　　（1）空气中氧气的主要来源：

　　（2）工业上获得氧气的原理依据

　　方法步骤

　　2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

　　方法：

　　药品：

　　原理：

　　实验室制取氧气装置及仪器：

　　步骤：

　　收集方法及原因：

　　验满方法：

　　检验方法：

　　高锰酸钾制氧气时注意事项：

　　①固定试管时，试管口应略向下倾斜

　　②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

　　③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

　　④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

　　⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

　　3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

　　根据实验填写实验

　　反应物

　　生成物

　　化学反应表达式

　　木炭在空气中燃烧

　　木炭在氧气中燃烧

　　铁丝在氧气中燃烧

　　根据实验回答下列问题：

　　①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

　　②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

　　③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

　　④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

　　五、轻松课堂

　　1、一瓶气体是氧气的方法是()

　　A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

　　C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

　　2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

　　A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

　　C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

　　3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

　　A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

　　C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

　　4、收集氧气可用（）

　　A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

　　C、向下排气法D、都来可以

　　5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

　　6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

　　六、回顾：

　　1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

　　2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

　　3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

　　4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

　　九年级化学《制取氧气》教案5

　　一、教学目标：

　　1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

　　2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

　　3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

　　二、教学重点、难点：

　　1.实验室制取氧气的反应原理。

　　2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

　　3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

　　三、课时安排

　　1课时

　　四、教学准备：

　　酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

　　五、教学过程

　　一、 实验室制法

　　1、高锰酸钾制取氧气

　　a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

　　KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

　　b.实验装置

　　发生装置 收集装置

　　c. 实验步骤：

　　a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

　　d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f). 离：移离导气管。

　　g). 熄：熄灭酒精灯

　　d.注意事项：

　　a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

　　b. 注意事项：

　　a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b). 导管只需略微伸入试管塞

　　c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d). 装药品时，先装固体后装液体

　　e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　二、工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　六、板书设计：

　　课题3 制取氧气

　　一、实验室制取氧气

　　过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

　　高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

　　KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

　　二、分解反应

　　三、工业制氧气

　　七、教后反思：

　　八、效果检测：

　　1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

　　（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

　　（2）必须加热_________________________________________________；

　　（3）必须使用催化剂___________________________________________；

　　（4）必须用排水法收集_________________________________________。

　　通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。