高一化学必修一摩尔质量教案及练习题

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题1

　　三维目标知识与技能目标：

　　1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

　　过程与方法目标：

　　1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。

　　2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。

　　情感、态度与价值观目标：:

　　1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

　　2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。

　　3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法 多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

　　［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。

　　［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。

　　［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？

　　［板书］二、摩尔质量

　　１、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。

　　［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。

　　［板书］2、摩尔质量定义：

　　（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。

　　（2）单位：g/mol或 kg/mol。

　　（3）数值上等于物质或粒子的式量。

　　［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：

　　摩尔质量（g/mol）

　　物质的质量（g）

　　物质的量（mol）［板书］3、计算式：

　　符号表示：

　　［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。

　　(投影练习)o的摩尔质量是；

　　o2的摩尔质量是；

　　nacl的摩尔质量是；

　　so42-的摩尔质量是。

　　答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。

　　［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。

　　(投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？

　　分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。

　　(投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？

　　解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142 g/mol

　　na2so4= 2na++ so42ˉ

　　n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol

　　n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol

　　答：71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol，so42ˉ物质的量为0.5mol。

　　［讨论］分析书中13科学探究，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。

　　(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？

　　问题2：在同温同压下，1 mol固体、液体的体积是否相同？

　　问题3：在同温同压下，1 mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？

　　(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？

　　问题2：同温同压下，1 mol不同气体的体积为何相差不大？

　　问题3：不同温度、压强下，1 mol气体体积为何不同?

　　讨论分析：为什么会产生这些差异?

　　［提问］物质体积的大小取决于那些因素？

　　［提问］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？

　　［提问］为什么相同条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？

　　［提问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？

　　［讲解］对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下，1 mol不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。

　　［板书］三、气体摩尔体积( vm)

　　［讲解］所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

　　［板书］1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。

　　vm =

　　v

　　n［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：

　　［板书］表达式：

　　［提问］由此可知，vm的单位是什么呢？

　　［板书］单位：l·mol-1或m3·mol-1

　　［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况，简写为stp ，气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。

　　［板书］2、标准状况下(stp)，1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。

　　［讲解］大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

　　［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）

　　（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下vm为22、4 l·mol-1）

　　物质的量n成正比，

　　由物质的量相同，推出所含分子数相同。

　　［小结］同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。

　　v1

　　v2

　　n1

　　n2

　　n1

　　n2［板书］3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　即同温同压下，适用对象是气体。

　　［讲解］阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt（其中p为压强，v为气体体积，n为气体的物质的量，r为常数，t为温度）导出，在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。

　　［课堂小结］通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。

　　［板书］小结：

　　物质的质量（m）

　　÷m

　　×m

　　气体的体积（v）

　　微粒个数（n）

　　÷na

　　×na

　　物质的量（n）

　　×vm

　　÷vm

　　［布置作业］p17-18 练习5、6［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体

　　［学生阅读归纳］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量

　　［学生阅读归纳］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量

　　［学生］讨论，探究。

　　［学生1］1、固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是l，

　　［学生2］2、在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。

　　［学生3］3、在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同

　　［学生］物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。

　　［学生］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离

　　［学生］在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol气体有着近似相同的体积

　　［学生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必须指明外界条件

　　［学生］气体体积的单位是l或m3，物质的量的单位mol，所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。

　　(投影练习)判断下列说法是否正确，并说明理由：

　　1、1molo2的体积约是22、4 l。

　　2、标准状况下，h2的体积为22、4 l。

　　3、标准状况下，1mol h2的体积恰好为22、4 l。

　　4、标准状况下，1mol h2so4的体积约为22、4 l。

　　5、标准状况下，0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22、4 l。

　　6、22、4 l气体所含分子数一定大于11、2 l气体所含分子数。

　　［学生］1、错误。未指明条件、状况。

　　2、错误。未指明1mol。

　　3、错误。22、4 l是一个近似取值。

　　4、错误。h2so4不是气体。

　　5、正确。

　　6、错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。

　　［讨论］请大家思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题2

　　1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

　　A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

　　B.摩尔是物质的.量的单位，简称摩，符号为mol

　　C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

　　D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

　　【解析】 摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

　　【答案】 B

　　2.下列说法正确的是( )

　　A.摩尔是七个基本物理量之一

　　B.1mol氢

　　C.摩尔是表示物质的数量单位

　　D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

　　【解析】 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。

　　【答案】 D

　　3.下列叙述错误的是( )

　　A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

　　B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

　　C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

　　D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

　　【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

　　【答案】 A

　　4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )

　　A.3.01×1023

　　C.0.5

　　++B.6.02×1023 D.1 -

　　【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

　　【答案】 B

　　5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

　　A.1∶1∶1

　　C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2

　　【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

　　【答案】 D

　　6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )

　　A.8

　　C.64 B.16 D.160

　　【解析】 该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该

　　物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。

　　【答案】 B

　　7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

　　A.a/28mol1 -B.a mol1 -

　　C.28a mol1 -D.a/14mol1 -

　　【解析】 由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA，则NA=28a mol1。

　　【答案】 C

　　8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

　　A.该原子的摩尔质量是aNA

　　WB.W gaNA

　　C.W g该原子中含有aNA该原子

　　D.由已知信息可得：NA=12 a

　　【解析】 由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于-已知信息可得：NA=12/b。

　　【答案】 B

　　9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

　　A.0.500mol

　　C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol

　　【答案】 D

　　【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

　　10.下列说法中正确的是( )

　　A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

　　B.在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子 C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

　　【答案】 BC

　　【点拨】 不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。

　　11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④

　　【答案】 A

　　【点拨】 题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。

　　12.下列叙述正确的是( )

　　A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B.0.5mol氢的质量是0.5g C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

　　D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

　　【解析】 由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，所以D正确。

　　【答案】 AD

　　【点拨】 使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

　　13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

　　A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

　　C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

　　【答案】 C

　　【点拨】 A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。

　　-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

　　14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

　　A.32 B.65 C.120 D.150

　　【解析】 由n=n=可得 =，则解此类问题的思路为M=V·ρ。

　　MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。

　　20个原子的质量

　　m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

　　所以，该元素的相对原子质量接近于150。

　　【答案】 D

　　【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。

　　15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )

　　A.100g/mol C.55g/mol

　　【答案】 B

　　【点拨】 由质量守恒定律

　　m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

　　n(E)0.2mol

　　16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。

　　【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

　　1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。

　　【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

　　17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。

　　【解析】 先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。

　　【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023