高一化学必修一离子反应教案及练习题

高一化学必修一离子反应教案及练习题1

　　【提问】

　　复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。

　　【评价】

　　给予肯定。

　　【指导实验】

　　全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：(1)在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。续表教师活动学生活动设计意图

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1.离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体;

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2.离子方程式

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　Ag++Cl-=AgCl↓

　　1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2.意义

　　①能揭示反应的实质;

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

高一化学必修一离子反应教案及练习题2

　　1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

　　A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的'是 ( )

　　A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

　　C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

　　A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

　　C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

　　C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

　　7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

　　B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

　　C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

　　D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

　　8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

　　A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

　　B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

　　C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

　　D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

　　9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

　　A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

　　弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

　　15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反应不是离子反应的是：( )

　　A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

　　C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

　　18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2