《人类对配合物结构的认识》教案
专题四 第二单元 配合物是如何形成的
第1课时 人类对配合物结构的认识
【学习目标】
1. 理解配合物的概念、组成;
2. 掌握常见配合物的空间构型及其成因;
3. 掌握配合物的性质特点及应用。
【课前预习】
1、孤电子对:分子或离子中, 就是孤电子对.
2、配位键的概念:在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用,这样的共价键叫做配位键。成键条件:一方有 另一方有 。
3、写出下列微粒的结构式
NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3
【活动与探究】
实验1:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡,观察。
现象:
原理:(用离子方程式表示)
、
实验2:取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验,观察现象并分析原理。
结论:
【交流与讨论】 在水溶液中,Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的?
⑴ 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程:
⑵ 试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式:
【归纳总结】配合物
1、 概念:由提供 的配位体和提供 的中心原子以 结合形成的化合物。
【信息提示】配合物的内界外界
①中心原子——配合物的中心。
常见的是过渡金属的原子或离子,如:
(也可以是主族元素阳离子,如: )
②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
内界 常见的有:阴离子,如:
中心分子,如:
(配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子,它含有孤电子对)
③配位数——配位体的数目
外界:内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界,没有外界,如: 。
【问题解决】
1、请根据[Zn﹙NH3﹚4]2+中配位键的形成,总结配位键形成的条件。
2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?
中心原子:
配位体:
3、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
【我的问题与收获】
【课时训练】
1.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中,两个中心离子铂的化合价是( )
A.都是+8 B.都是+6 C.都是+4 D.都是+2
2. 0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是
A.SO2 B.CO2 C.NO D.CO
4.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各NH3分子的间距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有
( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
5.下列各组物质中,两者互为同分异构的是 ( )
A.NH4CNO与CO(NH2)2 B.CuSO43H2O与CuSO45H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O D. H2O与D2O(重水)
6.下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 ( )
A.Ag+ B.Fe2+ C.Zn2+ D.Cu2+
7.下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ( )
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C.[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
8.某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方型构型
C.Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl— 与Pt4+配位,而NH3分子不配位
9.+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3,中心原子的配位数为6,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m和n的值是 ( )
A.m = 1、n = 5 B.m = 3、n =4
C.m = 5、n = 1 D.m = 4、n = 5
10.下列常见化合物的溶液中,滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的`是 ( )
A.硫酸镁 B.氯化铁 C.氯化锌 D.氯化铜
11.完成化学方程式:
AgNO3溶液中加入氨水,先沉淀然后又变澄清
12.在照相底片定影时,硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液能溶解掉未反应的溴化银,这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2,若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应,则所得溶液中的溶质为
13.已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,A在水中溶解度较大;B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。
[研究性学习]
14.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)___________,此配合物中的Co化合价为__ ____。
15.向硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液,氯化铵溶液,都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合,得到的却是澄清透明的溶液,请你加以解释,并写出相关的化学反应方程式。
16.某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y 均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100molL-1的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200 molL-1HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
17.空间构型是八面体的配合物MA2B2C2,其中中心原子是M,A、B、C、为配位体试讨论其手性异构情况。
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