中考化学与氧气有关的考点有哪些

中考化学复习考点分析 制取氧气

一、基本考点

考点1.氧气的实验室制法

在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

(1)反应原理：

(2)实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据;根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，

②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C;向上排空气法;适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D;向下排空气法;适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。

③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气;b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。

④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性;b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;c. 将试管固定在铁架台上;d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中;e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热;f. 用排水法收集氧气;g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽;h. 熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜;b. 药品均匀铺在试管底部;c. 试管口塞一团棉花;e. 铁夹夹在距试管口的1/3处;f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可;g. 用外焰对准药品处加热。

考点2.催化剂和催化作用

在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。(1)在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”;②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。(2)催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用;催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种;催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化;对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。(3)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、能力与综合考点

考点3.化合反应及分解反应的区别与判断(学科内综合考点)

在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识

三、创新考点

考点4.在潜水艇里制取氧气方法的探究(探究性考点)

在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减沙自备能源的消耗，二是操作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放。

中考化学复习考点分析 氧化碳的性质

(1)二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。(2)二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧;不能供给呼吸;②二氧化碳与水反应生成碳酸：，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解，③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，，利用此反应可以鉴定CO2的存在。(3)二氧化碳的用途：①可用于灭火;②做制冷剂、人工降雨;③制汽水;④可用作温室肥料;⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。

考点2.二氧化碳的实验室制法

(1)药品：石灰石(或大理石)和稀盐酸。(2)反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。(3)实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。(4)收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集;CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。(5)检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。(6)注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石)，原因是反应速率太快，不宜收集;不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应续续进行。

二、能力与综合考点

考点3.实验室制取气体的总结(学科内综合考点)

(1)实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体;第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置;第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

(2)气体发生装置：①选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。②常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制O2(氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热)。在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。此装置也可用于Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等;b.固体与液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取H2(用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应)、实验室制CO2(用大理石或石灰与石与稀盐酸反应)，此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。

(3)气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有：①排水法：凡是不易溶于水(难溶、微溶)且不与水发生化学反应的气体都可用此法。操作时注意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可;b. 集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡;c. 排水法收集时，实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。②排空气法可分为：a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度(相对分子质量>29)，如：O2、CO2;b. 向下排空气法：气体密度小于空气的密度(相对分子质量<29)，如：H2。操作时注意事项：a. 用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部;b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。

考点4.温室效应(拓展考点)

随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这就是所谓的“温室效应”。由温室效应引起的全球性气候变暖，将给人类带来严重后果。如严重的旱涝灾害，沙漠地区扩大，对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都产生不良影响，人类应高度重视。为了保护我们人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步发展。可以采取的措施有：大量植树造林，禁止乱砍滥伐;减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。

中考化学复习考点分析 氧气

一、基本考点

考点1.氧气的物理性质及用途

(1)氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体;在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大;氧气不易溶于水;液态氧和固态氧都是淡蓝色的。

(2)氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。在一般情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧，例如：医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。

考点2.氧气的化学性质

(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

(2)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈;某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧;不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同;但也有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。

(3)注意事项：做硫、铁等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，防止瓶中大量的氧气受热体积膨胀，扩散到空气中，使可燃物不能持续燃烧。做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。另外描述现象时要注意光和火焰的区别;烟与雾的区别;实验现象与实验结论的区别。

考点3.化学反应、化合反应、氧化反应(缓慢氧化)

(1)化合反应和氧化反应都属于化学反应，但是它们划分的标准不同，化合反应是从物质类别和种类变化的角度来分析化学反应的，而氧化反应是从是否有氧参加来划分的。注意：氧化反应是物质与氧的反应，而不是与氧气的反应，“氧”包含“氧气”。缓慢氧化是不易观察到现象的氧化反应，如：食物腐败、铁生锈等。

(2)化合反应与氧化反应没有必然的联系，有的化学反应既是化合反应又是氧化反应。剧烈氧化和缓慢氧化共同的本质都是氧化反应，都放热，不同点是剧烈氧化如燃烧时发光，而缓慢氧化不发光，在一定条件下缓慢氧化可转化成剧烈氧化，如：白磷自燃。