中考化学反应之基础化学反应有哪些

初中化学知识点：分解反应

初中常见的分解反应：

按产物种类多少分类：

一、加热分解的产物有两种

1.分解成两种单质

⑴气态氢化物的分解

碘化氢的分解2HI=H2↑+I2

⑵氯化银的分解

氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑

⑶电解

2.分解成两种化合物

⑴不稳定盐类的分解

⑵不稳定弱碱的分解

氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑶不稳定弱酸的分解

碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑

⑷含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3.分解成一种单质和一种化合物

⑴不太稳定的盐类的分解

⑵不稳定酸的分解

次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2

⑶双氧水的分解

受热(或以二氧化锰为催化剂)分解2H2O2=2H2O+O2

4.有机物的分解

甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种

1.不稳定盐类的分解

⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑶铵盐的受热分解

碳酸铵受热分解

(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

⑷高锰酸钾受热分解

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

⑸硝酸盐的受热分解

硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2.硝酸的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3.电解水溶液

⑴电解饱和食盐水

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反应物种类进行分类：

1.酸的分解反应。

⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O

⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如

硝酸的分解： 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O，

次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑

2.碱的分解反应：

活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。

3.盐的分解反应：

碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

⑴碳酸盐的分解：

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O

⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑：

如　2KNO3=2KNO2+O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑：

如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑：

如　Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑; 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 ;NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。

⑷其它盐类的分解反应

如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4.氧化物的分解反应：

非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑

金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

初中化学知识点：化合反应

概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。

注意：不是所有的化合反应都是放热反应。

特征：多变一

表达式：a+b=ab

初中常见化合反应：

1.金属+氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

5.碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6.酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

8.氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl

10.特殊化合反应

公式 A+B+…+N→X(有些化合反应属于燃烧反应)

初中化学知识点：置换反应

概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特征：单质+化合物→新单质+新化合物

表达式：A+BC=B+AC

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1-6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法