九年级化学反应方程式三篇

九年级化学上册

九年级上册需要记忆的方程式

1. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2= 加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2= 点燃= 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃 =SO2

8. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

9. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

10. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

11. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温 =4Fe + 3CO2↑

12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14. 拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO =加热= 2Hg+ O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

16.过氧化氢加入二氧化锰：2H2O2= MnO2 =2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

17. 氯酸钾与二氧化锰加热： 2KClO3 =MnO2 (加热) =2KCl+ 3O2 ↑(原理3)

18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验) ：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑

19.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

20.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热 =Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO=加热= Cu + MgO

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 =Cu + CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑

25.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

26.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

煤炉中发生的四个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 =点燃 =CO2 (碳在氧气中充分燃烧)

27.煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 2C + O2 =点燃= 2CO(碳在氧气中不充分燃烧)

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

九年级上册需要记忆的方程式

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金)

酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O

硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质------- 另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

与氧气有关的化学方程式

氧气是一种较为活泼的物质，能与多种物质产生反应，也能从多种物质反应中得到，应用较为广泛，因此，关于氧气的化学方程式也较多，我们可以通过将其细分的方式来更好得记住关于氧气的反应。

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

生成氧气的反应方程式：

1.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热 =Hg+ O2 ↑

2.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2= MnO2=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

4.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化锰的催化作用下)