中考化学考点之溶液及练习题有哪些

中考化学实验复习 过滤操作有哪些要领

为便于记忆起见，过滤操作中的要领可概括为：一角、一搅、一静置、二低、三接触。

一角：是指滤纸折叠时的角度要与漏斗的角度相一致。这样剪提的滤纸，才能紧贴漏斗的内壁，这样才能保证过滤的速率快。

一搅：将混合物倒入水中以后，用玻璃棒搅拌，可以加快其中可溶性物质的溶解速率。

一静置：待可溶性物质完全溶解后，不要立即就进行过滤，要静置片刻。目的是使不溶性物质的颗粒先沉淀出一部分，这样做可以减少或防止不溶性物质将滤纸上的微小孔隙堵塞，从而加快过滤的速率。

二低：指的是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

三接触：一是指盛有待过滤的液体倒入漏斗中时，要使盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴与倾斜的玻璃棒相接触。二是指玻璃棒的下端要与滤纸为三层的那一边相接触。三是指漏斗的颈部要与接收滤液的接受器的内壁相接触。

中考化学复习溶解度归纳

(一)基本概念和基础理论

1.知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如：冰雪融化,钢铁生锈)

2.区分两种性质(物理性质和化学性质)

3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。

4.化学用语：

(1)元素符号识记元素符号,熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

(2)各元素符号的意义。

5.化合价和化学式：

(1)知道化合价的概念,熟记常见元素的化合价。

(2)根据元素化合价,正确书写化学式。

(3)根据物质化学式求元素化合价。

(4)应用元素化合价判断化学式的正误。

6.物质的组成和构成：

(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。

(2)知道原子的构成,质子数,电子数和核电荷数之间的关系。

(3)知道原子结构示意图的含义,根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)

(4)识记元素的概念,判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).

(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为分析对象).

7.物质的分类：

(1)识记纯净物和混合物的概念,能认识和判断纯净物和混合物。

(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念,以及相互联系。

(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区别。

(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,掌握两者互相转化的方法。(增减溶质,溶剂,改变温度)。

(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。

(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。

(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)

(二)物质的知识

1.水

(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式,两种气体的鉴别。

(2)知道水的物理性质,化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。

(3)水的化学性质,实验现象以及反应表达式。

(4)水的污染和净化,其中污染的原因,和净化的方法。

(三)根据化学式的计算

1.物质的式量计算

2.化合物中各元素的质量比

3.根据化学式计算各原子的个数比

4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

(其中(1)根据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量)。

5.溶解度的计算

(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。

(2)已知溶解度,计算溶液,溶剂和饱和溶液的质量。

三、实验

1.常用仪器的识别。

2.化学实验的基本操作。

(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的正确使用。

(3)量筒,胶头滴管的正确使用。

(4)托盘天平,砝码的使用。

(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。

(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。

中考化学复习 溶液计算“十注意

1.注意：不是放到水里的物质就是溶质

例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )

A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算

分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。

答案：( A )

点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).

2.注意溶液体积的变化

例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL

分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3-63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

答案：(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL

点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

3.注意溶液的总质量

例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少?

分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

答案：4.8%

点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

4.注意溶解度的影响

例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选(D)

答案：(D )

点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选(B )或(C ).

5.注意物质中的结晶水

例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少

分析：25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%

答案：16%

点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%

中考化学之溶液：溶解度曲线的意义

溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液(在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)