中考化学之盐酸的性质整理

中考化学考点-常见盐的性质和用途

[考情剖析]此知识点是全国中考的常考点，主要考查的内容有:①常见盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等的俗称、用途;②常见盐的性质;③CO一的鉴别等;④NaCl、Na2CO3的制取等。一般在选择题、填空题中出现,少量出现在实验探究题中.

[方法归纳]碳酸盐或碳酸氢盐能与酸反应生成CO2，也可与可溶性钙、钡化合物反应产生沉淀,因此在测定碳酸盐或碳酸氢盐的质量时，一般采用测定产生CO2的量或沉淀物的量,然后利用化学方程式进行计算。

1. (2017年长沙市)下列盐的用途中,错误的是(A)

A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B.用碳酸钙做补钙剂

C.用氯化钠配制生理盐水

D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

2. (2018 年东营市)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁,它与下列哪组属于同一类物质( C )

A.盐酸、硫酸

B.氢氧化铝、氢氧化铜

C.氯化镁、碳酸氢钠

D.二氧化碳、四氧化三铁

3.(2018年东营市)一天,小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱,而是小苏打,她好奇地问:“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3,是一种常用的膨松剂,加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(C)

A.小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体

B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应

C.小苏打属于酸

D.小苏打对人体无害

[解题技巧] Na2CO3和NaHCO3的性质与鉴别

(1)共性

①Na2CO3和NaHCO3的溶液显碱性,但分类上属于盐。

②Na2 CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反，应生成CO2。

(2)特性与鉴别

①NaHCO。受热能分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受热不分解。可用于区分Na2CO,和NaHCO。

②Na2CO3能与CaCl .BaCl2等多种物.质反应生成白色沉淀。而NaHCO3 与CaCl2、BaCl2 不反应,故可用CaCl2或BaCl2鉴别Na2CO和NaHCO。

③Na2CO和NaHCO都能与Ba(OH)2、Ca(OH)2 反应生成白色沉淀。

④由于等质量的Na2CO3和NaHCO3。与足量的酸反应产生CO2的量不同,因此也可以通过该反应原理进行定量分析,鉴别Na2CO3和NaHCO3。

4. (2017年雅安市)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后,将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。

[初步探究]取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH> 7,说明溶呈碱性。

[提出问题]白色粉末成分是什么?

[查阅资料](1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。

(2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。

[猜想与假设]猜想I :碳酸钠;

猜想II :碳酸氢钠。

中考化学实验操作考试例题

稀盐酸的化学性质

【实验内容】稀盐酸的化学性质

【考查要点】 1.固、液体药品的取用，闻气体气味的方法。2.稀盐酸的主要化学性质。3.用pH试纸测定溶液的酸碱度。

【实验用品】试管架1个、试管2支、玻璃棒1个、胶头滴管1个、小烧杯2个、玻璃片1个、稀盐酸1瓶、紫色石蕊溶液1瓶、pH试纸若干、标准比色卡1个、生锈的小铁钉1瓶、镊子1个、废液缸1个、固体废物缸1个、5mL量筒1个、试管刷1支、软纸若干等。

【实验步骤】1.对所需实验仪器和药品逐一清点并报告老师。2.观察盐酸的颜色、状态并闻气味，用量筒量取2mL稀盐酸倒入小试管中。3.用玻璃棒蘸取试管中的稀盐酸，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出稀盐酸的pH= 。4.向上述试管的稀盐酸中滴加2-3滴紫色石蕊溶液试液，振荡，观察现象，现象为 。5.另取一支小试管，向其中加入一根生锈的铁钉，再向试管中倾倒约2-3mL的稀盐酸，一段时间后观察现象，现象为 ;铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 。6.清洗仪器、整理桌面，复位。

中学化学中常见酸的特性

1、不稳定性酸

这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。

(1)常温(或微热)易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。

(2)见光易分解的酸：HCIO、HNO3(浓)。

(3)易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

2、强氧化性酸

这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。

(1)常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

(1)

能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)。

(3)能氧化部分非金属单质(如S、C、P、I2等)。

3、强还原性酸

这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

4、易挥发的酸

这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

5、高沸点、难挥发性酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

6、具有漂白性的酸

这部分酸包括HCIO、H2SO3等。

7、具有强吸水性的酸

这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。

8、具有脱水性的酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

9、能腐蚀玻璃的酸

这种酸是氢氟酸(HF)。

10、有剧毒的酸

这部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。

11、能溶解铂、金的酸

这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。

12、不溶于水的酸

这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

13、能与酸发生反应的酸

这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。

14、遇氨气能冒白烟的酸

这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。

15、可用于制造炸药的酸

硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。

16、能发生显色反应的酸

浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。

17、能发生银镜反应的酸

甲酸(HCOOH)能发生银镜反应。

18、能发生酯化反应的酸

无机含氧酸和有机羧酸。

19、与苯环能发生取代反应的酸

浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。

20、能作催化剂的酸

浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。