初三化学元素考点三篇

阿林老师2023-08-26 17:47:21

初中化学元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

注意：

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

(1)表示某种元素，如：O氧元素

(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子

注意：

有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

发现：门捷列夫

排列依据

(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)

注：原子序数=质子数

d、分类：

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：<4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

初中化学元素单质和化合物的比较

表1 空气和水的比较

	空气	水
物质类别	混合物	纯净物
物质组成	N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（体积分数）	宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
组成测定实验	实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+O22P2O5 现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5 结论：（1）O2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P2O5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧	实验过程：电解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污染源	矿物燃料燃烧，工厂废气排放	工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
污染物	粉尘、气体（SO2、CO、NO2）	工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防治保护	认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。	加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较

表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

	氧气(O2)	氢气(H2)	二氧化碳(CO2)
物理性质	通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。	通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。	通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学性质	化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。	常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。	一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
工业制法	分离液态空气法。（物理变化）	电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。	高温煅烧石灰石。
实验室制法	2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑	活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑	大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装置	固体＋固体——气体	块状固体＋液体→气体	块状固体＋液体→气体
收集	排水法或向上排空气法	排水法或向下排空气法	向上排空气法
检验	使带火星的木条复燃	点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。	使澄清石灰水变浑浊
用途	供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。	充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。	灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。

3. 一氧化碳、二氧化碳的比较

表3 CO与CO2比较

名称	二氧化碳CO2	一氧化碳CO
俗名	碳酸气，固态时叫干冰	煤气
物理性质	无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为-78.5℃	无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
化学性质	① 燃烧也不支持燃烧。 ② 与水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③ 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2=高温=2CO 是酸性氧化物。	① 可燃性：2CO+O2=点燃=2CO2 ② 还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO=?=Cu+CO2 是不成盐氧化物。
制法	① 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3=高温=CaO+CO2 ② 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O	① 工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2=点燃=2CO ② 水煤气法： C+H2O=高温=CO+H2
用途	作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料	作还原剂，冶炼金属、作气体燃料

4. 氢气、碳、一氧化碳的比较

表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

	H2	C	CO
可燃性	化学反应方程式：2H2+O2=点燃=2H2O	化学反应方程式：2C+O2=点燃=2CO C+O2=点燃=CO2	化学反应方程式：2CO+O2=点燃=2CO2
反应现象	淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成	无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体	蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性	化学反应方程式：CuO+H2=?=Cu+H2O	化学反应方程式：2CuO+C=高温=2Cu+CO2	化学反应方程式：CuO+CO=?=Cu+CO2
反应现象	黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成	黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体	黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

5. 有机化合物

表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途

俗名	沼气	酒精	醋酸
学名	甲烷	乙醇	乙酸
化学式	CH4	C2H5OH	CH3COOH
物理性质	① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水	① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物	① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸）
化学性质	可燃性CH4+2O2 CO2+2H2O	可燃性C2H5OH+3O2 #FormatImgID_3# 2CO2+3H2O	酸性，能使紫色蕊变红色
用途	① 用作燃料 ② 发电	① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。	① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。
制法	秸杆、杂质等有机物=发酵=甲烷	含淀粉的原料=发酵=酒精	酒精=发酵=醋酸

煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

	煤	石油
形成	古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的	古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素组成分类	主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物	主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物

6. 铁的化学性质

	发生的现象	结论
铁与非金属单质（氧气）的反应	（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。	（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
	（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。	（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
	（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。	（3）3Fe＋2O2=点燃=Fe3O4
铁与化合物的反应	酸：铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。	稀HCl：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
	稀H2SO4：Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
	盐：铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。	CuSO4溶液：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

初中化学需要记住的元素符号和化学式

前20号元素：

氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。

化学式

单质：

氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

非金属氧化物：

水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。

金属氧化物：

氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、

四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、

氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、

氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

酸:

盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

碱:

氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、

氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、

氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、

氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、

氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、

氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、

一水合氨NH3?H2O(水溶液俗称氨水)。

盐:

氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、

氯化钾KCl(易溶于水)、

氯化钡BaCl2(易溶于水)、

氯化钙CaCl2(易溶于水)、

氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、

氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、

硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、

硫酸钙CaSO4(微溶于水)、

硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、

硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、

硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

硫酸铁Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黄色溶液)、

硫酸铜CuSO4(易溶于水，形成蓝色溶液)、

碳酸钠Na2CO3(俗称纯碱、苏打，易溶于水)、

碳酸钙CaCO3(大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体)、

碳酸钡BaCO3(不溶于水，白色沉淀)、

硝酸钠NaNO3(易溶于水)、

硝酸钾KNO3(易溶于水)、

硝酸铵NH4NO3(易溶于水)、

硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水)、

硝酸银AgNO3(易溶于水)、

碳酸氢钠NaHCO3(俗称小苏打，易溶于水)、

高锰酸钾 KMnO4(暗紫色晶体)、

锰酸钾 K2MnO4、氯酸钾 KClO3(白色粉末状固体)、亚硝酸钠NaNO2(工业用盐，有毒，易溶于水)。

有机物：

甲烷CH4、醋酸CH3COOH、乙醇C2H5OH、葡萄糖 C6H12O6。

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