中考重点|化学常见酸碱盐溶解性
1.酸:氢离子和各酸根离子构成酸,都是可溶的。
注意:硝酸(HNO3),盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸,碳酸(H2CO3)则属于弱酸。除了浓硫酸具有吸水性,另外三种酸都具有挥发性。
2.碱:由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物,称为碱。记住常见的碱中可溶性的碱,五个字:“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3?H2O】都是可溶性的碱。
补充:氢氧化钙微溶于水,也就是我们经常提到的澄清石灰水,氢氧化铜是蓝色絮状沉淀,氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。物质的特性,在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀
Fe(OH)3沉淀
前方高能!重!点!来!了!
3.盐:金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物
3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中,根据盐中金属元素(或铵根) 的种类,盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4),钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3),铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐,一定都是可溶的,以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”
找三强酸的酸根,前面讲到三大强酸,分别是硝酸,盐酸,和硫酸。当盐中有盐酸根(Cl?),硫酸根(SO42?),硝酸根(NO3?)的时候,都是可溶的。比如:NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例
①含有盐酸根(Cl?)的盐当中,氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;
②含有硫酸根(SO42?)的盐中,硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;
这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以,如果某种盐中既没有钾钠铵,也没有三强酸酸根,则该种盐为不可溶性盐。你也会发现,大部分的碳酸盐,都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住:判断以下三种物质的溶解性:
(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2
(1) MgSO4:属于盐,以三强酸中的硫酸根结尾,为可溶性盐;
(2) BaCO3:属于盐,没有钾钠铵,也没有三强酸的酸根,为不可溶性盐;
(3) Mg(OH)2:属于碱,非“钾钠钙钡铵”其中之一,为不可溶性碱。
化学常见酸碱盐溶解性
一、酸及酸的通性
酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+
。酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.
2.酸的通性:盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义:电离时生成的阴离子全部是OH-
离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2.碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意:(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
酸碱盐溶解性口诀
第一条
酸除硅酸全可溶,碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐,全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡,两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵,其余皆不溶于水。
第二条
钾钠铵盐全都溶,碳酸除镁是微溶,
其他全都不能溶。AgCl、BaSO4盐也不溶,
磷酸盐,更不溶。
第三条
钾钠铵硝溶,氯化去银汞。
硫酸除钡铅,碳酸多不溶。
溶碱有5种,钾钠铵钡钙。
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