《纯碱的性质》教学设计

　　【教学目标】

　　知识技能：1、了解纯碱的物理性质，探究纯碱的化学性质，并能解释一些相关的'生活现象。

　　2、学会碳酸根离子的检验方法。

　　3、理解复分解反应的实质，会判断一些物质间的反应能否发生。

　　能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能

　　力和解决问题的能力。

　　重点： 实验探究碳酸钠的化学性质

　　难点： 碳酸钠的化学性质及其实际应用，复分解反应实质的理解和应用

　　辅助手段：多媒体、演示实验

　　实验用品：碳酸钠固体及其溶液，蒸馏水，无色酚酞，稀盐酸，澄清石灰水，氯化钡溶液，试管，胶头滴管，火柴，烧杯等

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[引言]多媒体展示关于纯碱的谜语，并简单介绍纯碱的一些重要用途。

　　[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质，由此引出课题。

　　[板书]碳酸钠的性质

　　[展示]多媒体展示学习目标

　　[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。

　　[展示碳酸钠样品]

　　[板书]一.物理性质

　　[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠有哪些化学性质呢？

　　[引导]分别叫学生演示

　　1.碳酸钠溶液与酸碱指示剂作用

　　结论：碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞变红，故碳酸钠虽是盐类，但却称其为纯碱。告知学生显碱性的溶液不一定是碱溶液。

　　2.碳酸钠固体与酸反应

　　结论：碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳。

　　多媒体展示拓展应用问题，并要求学生书写相关化学方程式，并和以上碳酸钠和酸的反应的化学方程式进行比较，得出碳酸根离子的检验方法。

　　3.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

　　结论：反应生成白色沉淀。

　　思考：碳酸钠溶液可以与氢氧化钡溶液反应吗？氢氧化钾溶液呢？

　　4.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应

　　结论：反应生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀溶解。

　　提示：也可将氯化钡换成氯化钙。

　　[归纳并板书]二.碳酸钠的化学性质：

　　1．溶液显碱性

　　2．与酸反应生成二氧化碳气体

　　3．与某些碱反应生成新盐和新碱

　　4．与某些盐反应生成两种新盐

　　三．碳酸根离子的检验方法：

　　向盛有待测物质的试管中滴加稀盐酸，迅速将燃着的木条伸进试管口，木条熄灭（或产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊）证明含有碳酸根离子

　　[展示]多媒体展示碳酸钠与稀盐酸反应的微观分析，由此得出复分解反应的实质

　　[板书]四.复分解反应的实质：

　　酸碱盐电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、水的过程。

　　[解释]氢氧化钾溶液不能和碳酸钠溶液反应的原因。

　　[小结]本节课你的收获都有哪些？

　　[练习]多媒体展示

　　倾听

　　观看

　　观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水

　　个别学生完成演示实验，其他学生观察，并得出结论。

　　书写相关化学方程式

　　观察并思考

　　整理实验现象及结论，总结出碳酸钠的化学性质。

　　归纳

　　讨论、总结

　　倾听

　　回顾与思考

　　思考，并完成练习题

　　激发学生的学习兴趣

　　充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切。

　　调动学生学习积极性，培养学生的动手能力，探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。

　　培养学生的实验总结，归纳能力，表达能力

　　引导学生学会知识迁移。

　　突出学习要点