《二氧化硫》教学设计

《二氧化硫》教学设计

　　【课题名称】二氧化硫

　　【活动方式】实验探究，讨论归纳

　　【重点 难点】做实验，探究二氧化硫的性质

　　【教学设计思想】

　　一、教材分析

　　本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。

　　本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。

　　二、学情分析

　　? 知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。

　　情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的'探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。

　　三、设计思路

　　基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。同时从二氧化硫的利弊两方面介绍其特点，意在消除偏见，树立辩证看待事物性质的观点。教学中，引导学生围绕核心问题“做实验，探究二氧化硫的性质”进行逐层体验，希望最终能建立起二氧化硫具有四主要化学性质——酸性氧化物通性、还原性、氧化性、漂白性的印象。猜想环节，基于学情分析中得出的“二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习”，放手让学生对二氧化硫可能具有的化学性质进行分析及推测：预计学生通过小组讨论及交流，能联想到二氧化硫（新知识）与二氧化碳（已有知识）一样都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硫中硫元素为+4价，处于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性。新知识在原有知识基础上自然得到生长，会产生最优的学习与保持。漂白性方面，属于全新知识，引导学生运用“用途反映性质”进行归纳，将实际应用与书本知识联系起来，降低了猜想难度，也让学生感受从不同角度获取并处理信息的方式方法；处理漂白原理时，与氯水做比较，结合生活经验中新旧报纸的差异和实验论证漂白产物的不稳定性，引导学生正确认识二氧化硫的漂白实质，培养分析问题的综合能力最后，通过几道紧密联系二氧化硫化学性质与生活生产实际的典型习题，检测学生能否根据探究结论认识并解决具体问题。

　　四、教学目标：

　　1、了解二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的利弊：在工业领域的多种用途，感受化学与人类生活的密切联系；引起酸雨等环境污染的社会问题，强化环境保护意识。

　　2、积极参与二氧化硫的小组实验探究活动，能完成三个以上的小实验（书上只有两个），能得出两个以上的性质结论。

　　3、初步理解二氧化硫的主要化学性质：酸性氧化物通性、氧化性、还原性和漂白性。

　　4、学会反思自己和同伴的探究思路，能表达猜测物质性质的主要依据。

　　重点：SO2的还原性和漂白性

　　难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质

　　五、教学媒体：

　　1、课件《二氧化硫》

　　2、实物投影仪

　　3、实验用品：

　　试管、胶头滴管、试管架、H2SO4溶液（SO2）、KMnO4溶液、石蕊试液、溴水、品红溶液、Ba（OH）2溶液

　　六、教学过程：

　　1、通过丰富的图片资料介绍“酸雨的危害”，引出研究对象——SO2；对照其危害，引导学生同时了解SO2的用途，树立辩证认识事物两面性的观点。

　　2、提出核心问题：做实验，探究SO2的性质。

　　①回顾初中知识和生活经验，快速归纳SO2的物理性质；

　　②验证SO2的水溶性，类比二氧化碳与水的作用，引出SO2与水的可逆反应，并为探究实验中用亚硫酸溶液代替SO2反应做好铺垫；

　　③探究环节：

　　小组讨论，尽可能多的猜想SO2的化学性质，并填写在学案上；说出猜测依据，体验分析思路； 分享小组讨论结果，整理SO2可能的化学性质； 小组活动：设计实验，验证猜想，教师指导并收集优秀方案； 分享小组实验结论，明确SO2的主要化学性质，着重分析SO2的还原性和漂白性，介绍其主要用途；

　　3、反思探究思路，整理“分析物质性质的依据来源”。

　　4、体验反馈：典型例题分析讲解

　　5、作业布置：

　　思考完成以下反应方程式：a. SO2 与Na2O2? b. SO2 与KMnO4溶液 ?? c.SO2与Ca（OH）2溶液