初三化学下册《酸的通性》教学设计

初三化学下册《酸的通性》教学设计

　　教案示例：酸的通性

　　教学目标

　　1．了解酸的通性。

　　2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

　　3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。

　　实验准备

　　药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

　　仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

　　教学过程

　　【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。

　　【板书】酸的通性

　　【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。

　　【板书】

　　HCl

　　H2SO4

　　H3PO4

　　HI

　　H2SiO3

　　H2SO3

　　HF

　　H2CO3

　　HBr

　　H2S

　　师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。

　　（学生回答略。）

　　生：H2SO4和H2SO3怎样读？

　　【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。

　　今后在高中化学课中将会学到。

　　【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应

　　【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的.颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。

　　【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。

　　【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应

　　【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。

　　师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？

　　生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。

　　师：生成的气体是什么？

　　生：生成的是氢气。

　　【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。

　　【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。