酸和碱的中和反应教学设计范文

　　酸和碱的中和反应教学设计1

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

　　2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

　　（二）过程与方法

　　1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

　　2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

　　（三）情感态度与价值观

　　二、教学重点

　　测定溶液酸碱度—pH的方法。

　　三、教学难点

　　在坐标系中表示酸碱度的变化情况

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

　　五、教学过程

　　教学环节

　　1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？

　　学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

　　根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

　　从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

　　2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

　　老师巡视并指导学生画图。

　　学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

　　3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？

　　学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

　　A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

　　学生画出稀释酸碱溶液的图像。

　　将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　课堂小结

　　1、溶液酸碱度的表示方法——pH。pH<7为“酸性”ph="/">7为“碱性”。

　　2、测定pH的方法。

　　3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。

　　4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。

　　酸和碱的中和反应教学设计2

　　教学目标

　　1、熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

　　2、会使用pH试纸测溶液的pH；

　　3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　用pH试纸检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　区分溶液的酸碱性与酸碱度。

　　教学过程

　　学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

　　【自主练习】

　　阅读书本61—62页的有关内容，完成下列问题：

　　1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。

　　2、酸性溶液的pH<7；碱性溶液的ph>7；中性溶液的pH=7。

　　当pH<7时，ph越小，酸性越强；当ph>7时，pH越大，碱性越强。

　　【跟踪练习】

　　1、以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

　　2、某溶液的pH=3，则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9—3.3，在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

　　3、下列各pH表示溶液酸性最强的是（D）

　　A、pH=14

　　B、pH=7

　　C、pH=1

　　D、pH=0

　　4、将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

　　（1）氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊试液显蓝色。

　　（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7，滴入紫色石蕊试液显红色。

　　（3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7，滴入紫色石蕊试液显紫色。

　　学习指导二：使用pH试纸【自主练习】

　　阅读书本62—63页的有关内容，完成下列问题：

　　1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

　　2、使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？（简记：一放、二滴、三色、四照、五读）

　　【小组讨论】

　　1、测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？

　　2、测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化？（最好用图表）

　　3、用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的pH试纸？

　　【教师点拨】

　　用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的.颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。

　　【跟踪练习】

　　有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（B）

　　A、苯甲酸溶液的pH小于7。

　　B、相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大。

　　C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

　　D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色。

　　学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义。

　　【自主练习】

　　阅读书本63—64页的有关内容，完成下列问题：

　　1、厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。

　　2、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。

　　3、相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

　　【跟踪练习】

　　某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。

　　分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7—9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

　　提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

　　设计实验：

　　（1）收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。

　　（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。

　　实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

　　分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

　　【当堂训练】

　　教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。