中考化学常见物质鉴别方法三篇

中考化学常见物质鉴别方法

气体的检验

[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.

[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊

2

离子的检验

(1)酸液(H+)：

①用紫色石蕊试液或PH试纸

②活泼金属(如：镁条、锌粒等)

③不溶性碱(如：氢氧化铜等)

④某些金属氧化物(如：铁锈)

⑤碳酸盐(如：碳酸钠等)

(2)碱液(OH-)：

①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

②某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)

(3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子

(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2

区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

(5)CO32-：用盐酸和石灰水

(6)铵盐(NH4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子

(8)Fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子

化学物质的鉴别方法常见思路

1.物理方法

观察法

主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液;

嗅试法

主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;

水溶法

主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙;

加热法

主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别;(此方法在化学方法中也用到)

热效应法

常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别;

焰色法

常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。

2.化学方法

加热法

如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等;

水溶性(或加水)法

如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等;

指示剂测试法

常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打(用pH试纸);

点燃法

主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;

指示剂法

主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液;鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热;

分组法

当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组(酸性、碱性、中性)，然后再对各组进行鉴别。

3.其他方法

只用一种试剂法

如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠;

不同试剂两两混合法

如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象;

两种溶液自我鉴别法

如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。

常见化学物质的鉴定方法归纳

1沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

7密度法根据物质密度不同而进行鉴别。

例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。

8丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

9凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

10颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

例1：怎样区别H2和Cl2。

例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：

Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

11加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：

KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

12焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

13焰色法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

14熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

例：水和二硫化碳的鉴别。

解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

15闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

例：鉴别H2S和H2。

16指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18还原法利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

19磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

20碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。