初中化学做实验的考点有哪些

初中化学知识点：电解水实验

电解原理

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

电解过程

用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子，在阴极生成。

a)实验装置图：

b)实验现象：

(1)通电后两电极上都有气泡产生;

(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，

接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。

c)产物检验

(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。

(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)，

证明气体是氢气。

d)实验结论：

(1)水是由氢元素和氧元素组成的。

(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

e)注意事项：

(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，

加快反应速率。

(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，

氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，

其比值越接近1:2。

初中化学知识点：一氧化碳还原

b)装置：

c)现象：红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊

d)注意事项：

①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止。

注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。

②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铁重新被氧化为氧化铁。

③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气。

④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒。

实验步骤：

a.检验装置的气密性

b.装入药品并固定装置

c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯

d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热

e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热

f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯

⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。

⑥化学反应方程式:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。

b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。

c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。

实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。

初中化学知识点：粗盐的提纯

a)实验步骤：

(1)溶解：

用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)，用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

(3)蒸发：

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。

(5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。

b)过程中玻璃棒的作用：

(1)溶解时：搅拌，加速溶解

(2)过滤时：引流

(3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅

产率计算:

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。

(误差分析：明显偏低：A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时，有一些液体、固体溅出。

偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量.粗盐中含有其他可溶性固体。)

元素变化:

反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

加入BaCl2(过量)产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入Na2CO3(过量)产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3

加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH

加入HCl(过量)产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl

蒸发后：NaCl

实验现象:

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

过程中玻璃棒的作用：

(1)溶解时：搅拌，加速溶解

(2)过滤时：引流

(3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅