《制取氧气》教学设计（通用7篇）

　　《制取氧气》教学设计 篇1

　　教材分析

　　《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

　　教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。

　　（2）认识分解反应、催化剂及催化作用

　　2、过程与方法

　　通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

　　3、情感态度与价值观

　　激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

　　教学重点、难点

　　1、重点：氧气制法的探究

　　2、难点：催化剂的概念的理解

　　教学策略

　　本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

　　教具准备

　　分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴

　　教学过程

　　（教学流程教师活动学生活动设计意图）

　　（一）导入新课

　　空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？

　　（二）新课

　　1、【投影出示图片】

　　1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。

　　【投影出示图片】

　　2：工业上用的氧气钢瓶。

　　师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获得少量的O2？

　　学生猜想，畅所欲言；学生观看、思考。让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。

　　2、实验探究合作交流。

　　（提问）实验室是如何制取氧气的呢？

　　（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。

　　参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色思考回答。

　　3、组内交流明确学习导向。与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。

　　4、实验探究合作交流（课件展示）

　　【实验2—5】

　　内容，实验，编号，现象，原因，快慢

　　①过氧化氢溶液

　　②单独加热二氧化锰

　　③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰

　　学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

　　培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。

　　展示提高。（引导）学生讨论交流实验结果。

　　（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？

　　小组讨论交流。培养合作意识，养成实事求是的科学态度。

　　（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。

　　学生相互评价。增强学生的成就感和愉悦感。

　　（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的MnO2能否再次使用？

　　让我们一起完成【实验2—6】。先预测，后实验并认真观察，做好实验记录，发现问题，激发学生的探究欲望。

　　（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法。

　　（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。观看，思考，分析归纳出科学的结论。引导学生探究，学会辩证地思考问题。

　　5展示提高（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？此处增加【实验2—7】的实验如：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维。

　　观察并思考：

　　（1）上述实验中，使用了哪些仪器？

　　（2）为什么可以用排水法收集O2？

　　（3）过氧化氢和二氧化锰制取O2能用此装置吗？

　　学生分析、比较、交流，A：固热型制取气体B：固液常温型制取气体C：难或不易溶于水D：密度比空气大E：密度比空气小。

　　（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？

　　（课件展示）化合反应实例。师生共同归纳规律，分析发现新问题，指导学生寻找规律，培养学生思维能力和分析问题的能力；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。

　　6（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）反应物种类，生成物种类，反应特点，化合反应，分解反应，分析、比较，得出结论。培养学生分析、比较、解决新问题的能力。

　　（三）小结。

　　梳理、整合、自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流。培养学生的知识归纳能力。

　　（四）诊断评价

　　一组习题（略）

　　学生独立完成，核对答案，互相纠错，强化学习情感，及时反馈矫正。

　　（发现问题，及时进行补救）

　　《制取氧气》教学设计 篇2

　　教材分析

　　1、知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

　　2、能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　3、思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

　　学情分析

　　1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的身体去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。教学是师生交往、积极互动、共同发展的过程。当学生迷路的时候，教师不轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。

　　2、采用“问题情景—探究交流—得出结论—强化训练”的模式展开教学。

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

　　2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

　　3、认识分解反应。

　　4、认识催化剂和催化作用。

　　过程与方法：

　　1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

　　2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验。记录现象——解设与结论——反思与评价。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验探究激发学生学习积极性和主动性。

　　2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

　　教学重点和难点

　　重点：氧气的制法和实验操作。

　　难点：催化剂的概念和催化作用。

　　《制取氧气》教学设计 篇3

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　1.初步学会实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理，

　　2.练习连接仪器的基本操作。

　　过程与方法

　　能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。

　　情感态度与价值观

　　通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

　　二、教学重点

　　实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理

　　三、教学难点

　　实验室制取气体的装置选择和实验操作。

　　四、教学准备

　　多媒体课件、铁架台、大试管、带导管的胶塞、酒精灯、水槽、集气瓶、火柴高锰酸钾药匙棉花

　　五、教学过程

　　新课导入

　　9月20日天舟三号载物飞船发射升空，你知道发船发射用的助燃剂一般用的是什么吗？空气行不行？而纯净的氧气又是如何制得的呢？这节课我们就来学习制取氧气。

　　合作探究

　　（一）自主学习

　　请同学们阅读黑板上的资料卡片，总结归纳出工业上制取氧气的方法。

　　（二）实验探究

　　1.实验室制取气体的装置探究

　　（1）发生装置

　　A固固加热型B固液常温型

　　（2）收集装置

　　向上排空气法：收集密度大于空气的气体

　　a排空气法：

　　向下排空气法：收集密度小于空气的气体

　　b排水集气法：收集不易溶于水且不与水反应的气体

　　2.高锰酸钾制取氧气

　　（1）原理：高锰酸钾

　　锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　（2）实验装置：

　　发生装置：固固加热型收集装置：排水法

　　（3）实验步骤：

　　查装定点收离熄

　　（4）实验现象：

　　a导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少，产生无色气体。

　　b带火星的木条复燃。

　　（5）实验注意事项：

　　A检查装置气密性

　　b试管口要略向下倾斜

　　c导管伸入试管内要稍微露出橡皮塞

　　d试管口塞一团棉花

　　e收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时开始收集

　　f实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯

　　六、小结

　　经过这节课的学习，你获得了哪些知识？

　　七、课堂小测

　　八、拓展

　　板书设计：

　　制取氧气

　　一、工业制氧气：分离液态空气法

　　（物理变化）富氧膜法

　　二、实验室制取氧气

　　原理：高锰酸钾

　　锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　步骤：查装定点收离熄

　　《制取氧气》教学设计 篇4

　　教学目标：

　　1、知识与技能：

　　知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。

　　2、过程与方法：

　　通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。

　　3、情感、态度与价值观：

　　通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　重点、难点：

　　重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。

　　难点：空气中氧气含量的测定。

　　课型：探究型，多媒体

　　实验准备：

　　试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。

　　教学过程：

　　1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。

　　讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集）

　　讨论：空气有哪些成分组成。

　　新课探究：

　　一、空气的组成成分及性质

　　1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色

　　引导学生思考：

　　1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”；

　　2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？

　　学生：

　　1、冰过的瓶子外面有水珠

　　2、冬天教室窗上有一层水雾

　　3、置于空气中的饼干会受潮

　　2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

　　引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳

　　结论：空气中含有二氧化碳含量较少

　　3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。

　　结论：空气中氧气含量并不高

　　4、探究：氧气在空气中占多大比例

　　实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。

　　现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5。

　　结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

　　讨论1：通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些？

　　（1）红磷的量不足；

　　（2）瓶内氧气没有耗尽；

　　（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；

　　（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。

　　讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？

　　（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。

　　（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。

　　讨论3：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？

　　红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。

　　二、空气的组成体积分数

　　三、空气的利用（学生自主学习）

　　四、课堂练习

　　《制取氧气》教学设计 篇5

　　教学目标

　　氧气的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的'容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意

　　①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?

　　②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

　　教学方法

　　教师：讲授法、实验演示法

　　学生：实验探究法、小组讨论法

　　教学过程

　　一、初识氧气

　　二、了解氧气的物理性质

　　1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质

　　2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味

　　三、氧气的化学性质

　　1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤

　　2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因

　　3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式

　　《制取氧气》教学设计 篇6

　　教学目标：

　　1.经历从具体情境中抽象出比的过程，理解比的意义，氧气教学设计。

　　2.能正确读写比，记住比各部分的名称，会正确求比值。

　　3.初步理解比与分数、除法之间的关系。

　　4.能利用比的知识结合一些简单的生活现象，感受比在生活中的广泛应用。

　　教学重点：理解比的意义，会求比值。

　　教学难点：理解比与除法、分数的关系。

　　教学准备：电脑PPT课件

　　教学过程：

　　一、创设情境，导入新课

　　1、投影出示淘气的相片。

　　师:这是我们熟悉的小伙伴——淘气。同学们仔细观赏图片,在这些照片中，你觉得哪些看起来更美观，更舒服？看看哪几张和图A比较像？为什么？

　　师:刚才同学们是用眼睛观察到的,用数学知识怎样解释呢？

　　师：这些图片都是什么形状？下面我们研究一下这些长方形。研究长方形我们通常从哪些方面入手？那么上面这些长方形的长和宽之间有什么关系？

　　师:为了准确地判断它们为什么那么“像”,我们可以把它们放在方格纸上来研究。如,图A的一条边是4份,另一条边是6份。剩下的图形请大家仔细观察每一个长方形，自己数一数长和宽的份数,填一填、比一比。

　　小组讨论:学生观察、讨论,动笔计算。分别找出图中长和宽的倍数(或分数)关系。教师巡视，了解各小组讨论的情况，并加以引导。

　　学生汇报讨论成果。

　　师:你是怎么得出的？

　　师:谁说一下其他几个长方形长和宽的关系。

　　师:你们还发现了什么？

　　师:根据上面的计算,请同学们解释一下为什么图片A和图片B、D比较像？

　　师：那谁能说说C和E为什么不像？

　　小结：长方形的长和宽同时扩大或缩小相同的倍数,图形的大小变化了,但不变形，教案《氧气教学设计》。长与宽的倍数关系不变，照片看起来就像；长与宽的关系发生变化，照片看起来就不像。

　　2、生活实例

　　（1）出示情境图

　　师：你喜欢吃苹果吗？现在有三个卖苹果的摊位，据我观察，质量上没什么差别。你认为该去哪个摊位买呢？应该考虑什么问题？

　　①学生独立思考。

　　②全班反馈交流：

　　A：15÷3＝5（元）B：9÷2＝4.5（元）C：12÷3＝4（元）

　　（2）出示情境图

　　马拉松选手跑40千米，大约需2时。小刚骑车3时可以行45千米。谁快？

　　师：要比谁快，比什么呢？要比速度，也就是要求哪个量与哪个量的比？

　　汇报交流，老师板书：

　　40：2＝40÷2＝20（千米）

　　45：3＝45÷3＝15（千米）

　　二、探究新知，构建模型

　　1、揭示课题：

　　刚才我们研究长方形的长与宽的关系、苹果单价，跑步和骑自行车的速度时运用的都是除法算式，像上面那样，两个数相除，又叫做这两个数的比。这就是我们今天要学习的内容：“生活中的比”

　　2、请同学们自学P50的“认一认”，然后交流你从中知道了哪些关于比的知识，

　　（1）意义：两个数相除，又叫做这两个数的比。

　　（2）比号、前项、后项、比值、写法、读法。

　　三、拓展运用，巩固新知

　　1、同学们，我们对比已经有了一定的认识，生活中还有很多的事情是和比密切相关的，我们生活中有哪些比？

　　①教室里有四个窗户、两扇门。窗户和门的数量的比是4：2

　　②我的身高是153厘米，我爸爸身高是178厘米，我的身高和爸爸身高的比是153厘米：178厘米。

　　③我有1支钢笔，3支圆珠笔。我的钢笔数量和铅笔数量的比是1：3。

　　④我们小组有男生4人，女生2人。男生人数和女生人数的比是4：2。

　　2、你觉得比和我们以前学习的哪些知识有关？（除法、分数）

　　四、质疑问难，归纳总结

　　1、各类比赛中的比和我们今天学的比一样吗？它只是一种计分形式，是比较大小的，是相差关系，不是相除关系。

　　2、人的脚长与身高的比1∶7。福尔摩斯发现一个脚印长25厘米，他可以做出什么样的推断？

　　3、今天我们认识了谁？它表示什么意思？课后继续找一找哪些地方还用到了比？

　　《制取氧气》教学设计 篇7

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。

　　（二）学情分析

　　本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。

　　二、教学目标

　　1、知识与技能：

　　①认识氧气的主要物理性质；

　　②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。

　　2、过程与方法

　　①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；

　　②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

　　三、情感态度与价值观

　　（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；

　　（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质；

　　四、重点难点

　　重点：

　　①氧气的化学性质

　　②化合反应，氧化反应概念的建立。

　　难点：

　　①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。

　　②氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　五、实验材料

　　器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。

　　药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。

　　其他：火柴、木条等。

　　六、教学方法

　　探究、归纳为主的启发式教学法

　　七、教学过程

　　复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的一些性质。［板书］课题2氧气

　　讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。

　　[板书]一、物理性质

　　活动一出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？

　　【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水过渡:接下来我们介绍化学性质

　　[板书]二、化学性质

　　演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶

　　提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同

　　［板书］检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气

　　演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧

　　提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢？

　　【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体；

　　文字表达式：硫＋氧气------二氧化硫

　　讲述：二氧化硫(化学式为SO2)是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。

　　［演示实验］木炭在空气中、纯氧中燃烧实验

　　提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么

　　【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。

　　文字表达式：碳+氧气---二氧化碳

　　讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

　　【讲解】

　　1、物质燃烧主要是与氧气反应

　　2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关

　　演示实验：铁丝在氧气中燃烧

　　展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗?［板书］铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体

　　文字表达式：铁+氧气------四氧化三铁

　　提问：

　　1、集气瓶中为什么要放少量的水呢？

　　2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢？

　　总结：

　　1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。

　　2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入

　　提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢

　　［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

　　讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？

　　小结：

　　1、生成物只有一种

　　2、反应物都有氧气参加

　　【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应：物质与氧气发生的反应

　　讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问：氧化反应一定属于化合反应吗？

　　讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。

　　练习：课本56页第一、三题

　　作业：56页第二题

　　五、教学反思

　　本节课的亮点：

　　1、实验比较成功，现象明显

　　2、过渡自然，重点突出，难点落实3、课堂气氛活跃

　　不足：语速过快