高一化学物质的量浓度教学设计

　　一、教材分析：

　　本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

　　二、三维目标：

　　（一） 知识目标

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

　　2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项

　　（二）能力目标

　　1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

　　2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

　　（三）情感目标

　　1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

　　2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

　　三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

　　四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

　　五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

　　六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

　　七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

　　八、导学过程：

　　【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

　　质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

　　一定质量分数溶液的配制方法：

　　一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。

　　【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的`量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？

　　【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

　　二、一定物质的量浓度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事项

　　1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

　　2、规格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。

　　选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

　　3、使用：

　　（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

　　（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

　　【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。

　　4、注意事项：

　　（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

　　（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

　　（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

　　因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

　　(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

　　【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

　　（二）一定物质的量浓度的配制

　　1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

　　药品：固体氯化钠、蒸馏水。

　　2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

　　【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的

　　ＮaＣl溶液。学生总结收获。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　　⑴ 计算：

　　n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

　　m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

　　⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g

　　⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

　　⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

　　⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

　　⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

　　⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

　　（8）保存。

　　【实验所获】：总 结：

　　一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

　　七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

　　转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；

　　上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

　　【学生课后完成】

　　3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

　　⑴ 称量时所用砝码生锈。（ ）

　　⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ）

　　⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ）

　　仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了

　　⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ）

　　⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ）

　　⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ）

　　⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ）

　　（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

　　板书

　　一、一定物质的量浓度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事项

　　（二）一定物质的量浓度的配制

　　1、实验仪器：

　　2、步骤概括：

　　计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存