1.、背元素符号。
这是最简单的第一步,就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母。基本上花 1-2 个小时,再加上平时的使用,很快就能记住了。
2、背原子量。
原子量是质量单位,指元素对应原子的相对质量,1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12。原子量学校是不要求背的,但是你得背,因为它一共也才 30 个,四舍五入背整数就可以了。
例如,当我们知道了铜的原子量是多少、氧的原子量是多少、氢的原子量是多少,你再思考元素之间的化学方程式配平、再分析哪个元素占多少比例的时候,你就能反应过来。但相反,你要是没有这个概念,你可能就会想不起来这是哪个元素,即使去查原子量对照表,也会打乱你做题的节奏。
所以,你要把 30 个元素的原子量背下来,不就三十几个数吗 —— 这个元素这么重,那个元素那么轻,这样,你在思考化学问题的时候,就很快能分析出来这大概是哪种元素,你才能有个判断标准。
3、背会元素的基本物理性质。
比如说氢元素,在单体状态下,呈现气态,降温后变成液态,呈淡蓝色;氧元素,常温下呈气态,无色无味,降温变成液态后是蓝色;铁在常温常态下是固态,如果把铁加热提纯后置于真空中,会呈现银白色等等,这些都是某一单一元素的物理性质。
一种物质形成单体的时候,它在常温常态下,是什么状态,是液态气态固态,是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等,都要背下来。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的,你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗,这是必须的。
这样,我们在做化学题时,题中提出了某种反应物或生成物的物理性质,你就知道它到底在说啥了。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来,当然,一些常考化合物的物理性质,如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等,它们的物理性质也需要背会,这样在做题时,才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么。
4、背元素的基本化学性质(核心是搞懂氧化性与还原性)。
元素的化学性质种类也很多,如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心。
但化学性质中,最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性”。
氧化性:原子核外层电子数多,在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来,形成稳定化合物,叫氧化性(夺电子能力)
还原性:原子核外层电子数少,在化学反应过程中给出电子,形成稳定化合物,叫还原性(失电子能力)
那么元素呈氧化性还是还原性,它的规律是什么呢?比较简单:
一般而言,非金属物质都呈氧化性(核外层电子数多,通常大于 4),在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来
一般而言,金属物质通常呈还原性(核外层电子数少,通常小于 4),在化学反应过程中给出电子
当然,非金属元素间也会发生化学反应(夺电子方是氧化物,失电子方是还原物)。
5、学会画原子核外层电子排列图。
这是最核心、也是最重要的一步 —— 学化学的真正规律就在于此。
可以这么说,所有元素的化学性质,都是由原子核外电子排布,特别是“最外层电子数”决定的。
元素间发生化学反应组成稳定化合物后,最外层电子数应该是 8 个,组成 8 个电子的稳定排列。它的规则就是反应过程中核外层电子数多的,吸收了核外电子数少的元素的最外层电子,最终加在一起形成 8 电子稳定结构,形成稳定化合物。
了解了这个原理,并知道原子最外层电子数是几个,你就能知道它到底是具有氧化性还是还原性了,同时,这个元素能否与其他元素发生化学反应,你就也可以分析出来了。
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