九年级化学下册《几种常见的金属》教学设计范文

九年级化学下册《几种常见的金属》教学设计范文

　　【教学目标】

　　1．了解生铁和钢的主要成份、机械性能和用途。了解炼铁的主要化学反应原理。

　　2．掌握含杂质物质的化学方程式计算的方法。

　　3．常识性介绍几种常见金属的性质和用途。

　　【教学重点】

　　1．生铁和钢的主要成份、机械性能和用途。

　　2．含杂质物质的化学方程式计算。

　　【教学难点】

　　有关含杂质物质的化学方程式计算的方法。

　　【课时安排】2课时

　　第一课时：生铁，含杂质物质的化学方程式计算。

　　第二课时：钢和几种常见的金属。

　　【教学过程】

　　复习提问

　　写出铁跟氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式。

　　（注意强调铁跟盐酸、硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合

　　物。）

　　引入新课

　　本节重点研究铁的`合金生铁和钢。

　　讲授新课

　　（讲解）合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金。

　　1．生铁

　　（阅读）课本有关部分。

　　（引导学生从生铁的成份和分类等方面小结）

　　(1)生铁是含碳量在2％～4.3％之间的铁合金。（除C外，还含有少量的Si、Mn、S、P等。）

　　(2)生铁的分类

　　①白口铁

　　②灰口铁

　　③球墨铸铁

　　(3)生铁的冶炼

　　（讲解）铁矿石炼成铁的简单原理即是用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。常用的铁矿石为：

　　主要反应为：3CO＋Fe2O3

　　2Fe＋3CO2

　　高炉炼铁的主要原料是：铁矿石、焦炭和石灰石。

　　2．有关含杂质物质的化学方程式计算

　　（讲解）我们在前面所学过的化学方程式计算都是纯物质间的计算。对于化学方程式中所表达出的质量关系都是纯物质之间的数量关系，但是在现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。因此当参与反应的物质含有杂质时，先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。

　　（练习）将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。

　　(1)含Fe2O380％的赤铁矿200千克，其中含Fe2O3______千克。

　　(2)含杂质5％的石灰石100千克，其中含CaCO3______千克。

　　（学生可以直接口答）