化学键教学设计四篇

化学键教学设计1

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1． 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

　　2． 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

　　教学重点：离子键、共价键

　　教学难点：化学键的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节 化学键

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键

　　化学键主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学习离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1．离子键的形成

　　原子结构

　　示意图

　　通过什么途径

　　达到稳定结构

　　用原子结构示意图表示

　　氯化钠的形成过程

　　Na

　　Cl

　　2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案《化学键》。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

　　练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业：复习离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复习：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

　　[板书]1。共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　（建议补充共价键的参数）

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3。共价键的参数

　　① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　O H 1800

　　104.50 109028’ H O C O

　　H H C

　　H H

　　作业：P116 、一、二、三

　　化学键

化学键教学设计2

　　【教学目标】

　　使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。

　　通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　【教学过程中教师的活动】

　　一、引入新课

　　上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。

　　二、化学键的探讨

　　1.课件展示：水在通电条件下分解。

　　2.设问：水发生分解为什么要通电呢？

　　3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。

　　4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。

　　6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？

　　7.提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。

　　8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。

　　9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？

　　10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。

　　11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　三、共价键的探讨

　　1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？

　　2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？

　　3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。

　　4.动画演示：氯气分子形成的过程。

　　5.板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

　　6.设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？

　　7.启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？

　　8.设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？

　　9.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。

　　10.设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？

　　11.提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。

　　12.动画演示：氯化氢分子的形成过程。

　　13.设问：什么原子间易形成共价键？

　　14.提示：请阅读教材33页中部。

　　15.板书：非金属元素的原子间易形成共价键。

　　四、离子键的探讨

　　1.播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。

　　2.设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？

　　3.启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。

　　4.设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？

　　5.动画演示：氯化钠的形成过程。

　　6.板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

　　7.设问：什么元素的原子之间易形成离子键？

　　8.提示：请阅读教材35页中部回答。

　　9.板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。

　　五、拓展深化

　　1.设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？

　　2.提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。

　　六、本节整合

　　1.设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？

　　2.提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。

　　3.完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。

　　【教学过程中学生的活动】

　　在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。

　　【教后反思】

　　本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程中共用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。

化学键教学设计3

　　基本说明

　　1.教学内容所属模块：《化学2》

　　2.年级：高一

　　3.所用教材出版单位：人民教育出版社

　　4.所属的章节：第一章第三节第1课时

　　5.教学时间：

　　教学目标

　　（一）知识与技能目标

　　1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

　　2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

　　（二）过程与方法目标

　　1、初步理解化学键的内容。

　　2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。

　　3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

　　（三）情感态度与价值观目的

　　在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

　　教学重点、难点

　　（一）知识上重点、难点

　　教学重点：

　　离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

　　（二）方法上突破点

　　针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

　　〈三〉教学准备

　　（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”

　　（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

　　〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

　　教学过程

　　第1课时

　　【引入】

　　前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元

　　素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

　　【投影】

　　水在直流电的作用下分解

　　2H2O==2H2↑+ O2↑

　　【思考质疑】

　　水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

　　【归纳】

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析归纳】

　　水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中

　　氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【投影】

　　化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　【过渡】

　　而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

　　【联想质疑】

　　氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

　　【点评归纳】

　　在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，

　　氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

　　而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

　　【媒体展示——板书】

　　离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

　　【归纳比较】

　　键的类型 离子键 共价键

　　定 义

　　成键原因

　　成键微粒

　　成键方式

　　成键元素

　　判断依据

　　【课堂练习】

　　请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【过渡】

　　我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

　　【媒体展示——板书】

　　离子化合物：含有离子键的化合物。

　　共价化合物：只含有共价键的化合物。

　　【设问】

　　如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

　　【讨论回答】

　　关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

　　【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　　⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【归纳强调】

　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

　　（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

　　【课堂练习】

　　指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

　　化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

　　内部的键型

　　分类（离子化合物、共价化合物）

化学键教学设计4

　　一、教材分析

　　1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

　　2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

　　3.课标要求

　　化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

　　也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

　　二、教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;

　　(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;

　　(3)了解键的极性;

　　(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

　　2.过程与方法

　　(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的.形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

　　(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;

　　(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;

　　(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;

　　(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念;

　　(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

　　3.情感态度与价值观：

　　(1)培养学生用对立统一规律认识问题;

　　(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;

　　(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　三、教学重难点

　　教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。

　　教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。

　　四、课时建议

　　第1课时：离子键

　　第2课时：共价键

　　五、教学流程

　　1.离子键

　　提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

　　2.共价键

　　复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

　　六、教学片段

　　第一课时 离子键

　　[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。

　　[板书] 第三节 化学键

　　一、离子键

　　[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，

　　再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

　　待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

　　(如图所示)观察现象。

　　学生完成表格

　　现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

　　化学方程式 2Na+Cl2 2NaCl

　　[提问]氯化钠是一个分子吗?

　　[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。

　　与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

　　[思考与讨论]

　　1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?

　　2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

　　[学生活动后投影]

　　[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

　　[追问]他们可以无限靠近吗?

　　[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

　　[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

　　[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。

　　静电作用：F引 = F斥

　　[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?

　　2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?

　　3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

　　[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

　　成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

　　静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl

　　MgBr2

　　NaOH

　　3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

　　[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

　　[讲述投影]二.电子式

　　在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

　　1. 原子的电子式：

　　H× Na ×Mg× Ca 等

　　2. 离子的电子式：

　　等

　　3.化合物的电子式

　　[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?

　　[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

　　3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。

　　[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成

　　这样的形式?

　　[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

　　[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

　　[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。

　　[小结]

　　第一课时 共价键

　　[复习提问]

　　1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?

　　2.用电子式表示Na2S的形成过程。

　　[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

　　2.

　　[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?

　　[板书]二、共价键

　　[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

　　这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。

　　[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

　　[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。

　　[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键

　　[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

　　分子 电子式

　　H2

　　N2

　　H2O

　　CO2

　　CH4

　　[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。

　　如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

　　[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

　　[板书](2)表示共价键的形成过程。

　　[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点

　　① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;

　　② 不用箭头表示电子的偏移;

　　③ 相同原子不能合并在一起。

　　[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件

　　成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

　　共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 Cl2

　　HCl

　　[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]

　　3.共价化合物：由共价键形成的化合物。

　　[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?

　　[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。

　　[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?

　　[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。

　　[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键

　　①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

　　②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方

　　[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?

　　[讨论后回答]

　　只有极性键：H-O-H 、O=C=O

　　只有非极性键：O=O 、N≡N

　　即有极性键又有非极性键：H-O-O-H

　　规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

　　在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。

　　[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?

　　[投影归纳]

　　实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点

　　离子化合物 NaCl 离子键 Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。

　　NaOH 离子键 极性键 Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键

　　Na2O2 离子键 非极性键 Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键

　　共价化合物 HCl 极性键 原子

　　H2O2 极性键 非极性键 原子

　　[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。

　　注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。

　　[思考]在化学反应中，化学键如何变化?

　　[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。

　　[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。

　　[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。

　　[投影总结]

　　[板书计划]

　　二、共价键

　　1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

　　2.用电子式表示共价键的形成过程。

　　3. 共价化合物

　　4.共价键分类：非极性键与极性键

　　5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

　　化学反应实质：旧键断裂→新键形成