乙酸教学设计

乙酸教学设计

　　一、教学目标

　　1.知识与技能:能掌握乙酸的分子组成与结构,特别是官能团羧基;

　　能掌握乙酸显弱酸性知识;能了解乙酸的用途。

　　2.过程与方法:通过对实验的观察,能描述解释一些现象,同时逐步形

　　成对知识的分析对比归纳,概括总结的能力。

　　3.情感态度价值观:养成从微观到宏观,从现象到本质及结构决定性质等这些科学的学习态度和方法,并逐步沟通科学世界与生活世界。

　　二、教学内容

　　1.乙酸在日常生活中的用途

　　2.乙酸的分子结构

　　3.乙酸的化学性质:乙酸的酸性

　　(实验证明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的强弱)

　　三、教学重难点

　　重点:乙酸的结构式及酸性

　　难点:实验探究乙酸酸性比碳酸强

　　四、教学方法

　　比较法,演示实验法,复习回顾法,讲授法,讨论法,启发式,探究式方法等与多媒体教学的结合。

　　五、教学材料

　　乙酸,石蕊,白醋,鸡蛋,试管(2个),烧杯,教材,多媒体课件,黑板粉笔等

　　六、教学过程

　　1.知识点引入

　　【引入】大家知不知道开门七件事指的是哪七件啊?

　　【回答】柴米油盐酱醋茶

　　【提问】七件事中的第六件是什么啊?

　　【学生】醋

　　【师】对,醋是日常生活中常见常用的物质,那么我们通常把醋拿来做什么呀?

　　【学生】列举醋的功用

　　【总结】很多的美食因为有了醋的加盟而变得色香味俱增,比如说鱼香肉丝宫爆肉丁糖醋排骨等等。

　　【提问】除了作为调味品,它还可以用来干什么啊?

　　【回答】消炎杀菌降血压减肥祛斑美容防感冒……..

　　【师】他的主要成分醋酸作为一种重要的化工原料用途也是非常之广的,我们用一双化学的眼睛揭开它神秘的面纱,它实际上就是—

　　【板书】乙酸

　　2.知识点揭示

　　【师】其实在前面的学习中我们有碰到过乙酸,比如在乙醛那一节,我们说乙醛可以被氧化剂所氧化而得到乙酸。但是当时我们并没有与乙酸深交,它的结构是怎样的?它又有哪些性质呢?带着这些问题今天我们来深入的学习了解乙酸。首先来看它的分子组成与结构。

　　【板书】一.乙酸的分子组成与结构

　　【PPT】1.分子式:C2H4O2

　　2.结构式:

　　3.结构简式:CH3COOH

　　4.官能团:-COOH

　　【讲解】羰基和羟基相连构成了乙酸的官能团羧基。所以乙酸分子可以看成是由一个甲基和一个羧基相连而构成的化合物。我们可以将它的结构式简写成CH3COOH而得到它的结构简式。

　　【过渡】以上是乙酸的分子结构,我们所结构决定了物质的什么?

　　【回答】性质

　　【师】接下来我们学习乙酸性质中的化学性质

　　【板书】二.乙酸的化学性质

　　【师】我们首先从结构上来分析决定了乙酸化学性质的官能团羧基

　　【PPT】结构分析

　　【提问】组成-COOH的羰基和羟基是不是孤立存在的?

　　【生答】不是

　　【师】二者会相互影响

　　【设疑】羰基,我们在前面的学习中哪里碰到过?它能发生什么特征反应?

　　【回答】醛和酮中,能发生加成反应

　　【师】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影响,会使得羰基中的`碳氧双键不容易断裂。那么它能不能与氢气发生加成反应……即它难加成。另外一个方面,由于羰基的影响,它会使得与之相邻的碳氧单键发生断裂,氧氢键也很容易断裂,如果是在溶液中,就表现为电离出一个H+而使乙酸显酸性。

　　【提问】以上我们是理论分析出了它显酸性,那如何通过实验证明它显酸性呢?最简单的方法是什么?

　　【启发】检验酸碱性我们一般用?

　　【学生】酸碱指示剂

　　【启发】常用的指示剂有?

　　【学生】石蕊和酚酞

　　【启发】这里检验酸性我们用什么?

　　【学生】石蕊

　　【启发】石蕊遇酸变什么色啊?

　　【学生】变红

　　【师】好了,我们来做一下这个实验

　　【演示实验】两支试管中加入等体积的乙酸溶液,向其中一支试管中加几滴石蕊,观察现象。

　　【现象】溶液由无色变成了红色

　　【结论】乙酸显酸性

　　【板书】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+

　　【启发】这个电离是属于完全电离还是部分电离?为什么?

　　【学生】部分电离,乙酸是一种弱电解质。

　　【师】对了,它是弱酸,几元的啊?

　　【学生】一元

　　【师】由电离方程式我们知道,虽然之前乙酸分子中有4个氢,但是只电离出了一个氢,所以乙酸是一种一元的弱酸。这里请大家重点掌握。

　　【过渡】大家回忆一下我们前面经常用到的另外一种弱酸是什么啊?

　　【学生】碳酸

　　【师】乙酸是一种弱酸,碳酸也是一种弱酸,同为弱酸二者相比,酸性谁强谁弱呢?

　　【学生】……

　　【调查】赞成碳酸酸性较强的请举手….

　　【启发引导】我们暂不下结论,先大胆的假设乙酸的酸性较强而碳酸的较弱,然后通过实验来探究。

　　【假设】乙酸的酸性较强,碳酸的较弱。

　　【PPT】实验

　　【师】这里有五种试剂供大家选择。

　　【PPT】碳酸,大理石,鸡蛋,白醋,乙酸钠。

　　【引导】我们在做碳酸和苯酚酸性比较的时候,运用的是什么原理啊?

　　【学生】强酸制弱酸的原理

　　【PPT】提示:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐

　　【启发】注意反应物是强酸和弱酸的盐,再根据刚刚的假设来选试剂

　　【学生】……

　　【师】因为白醋的主要成分是乙酸,即我们假设的较强的酸;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,是较弱的碳酸的盐,所以我们选二者,如其能发生反应则证明我们的假设是成立的,反之则不能。

　　【探究实验】白醋+鸡蛋

　　【现象】鸡蛋壳的表面上出现了大量的气泡

　　【结论】乙酸和碳酸钙发生了反应

　　【师】请一位同学来写二者发生反应的化学反应方程式,其他的同学在下面写

　　【提示比较】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　【学生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　【师】由强酸制弱酸的原理我们可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么样?

　　【学生】强

　　【师】所以刚刚我们的假设是成立的,请大家记住这个结论,即乙酸的酸性比碳酸要强。回顾我们得出结论的过程,是先提出了问题,然后做出假设,根据已有的知识经验设计实验来探究,通过实验得出结论,我们要慢慢形成并学会这样一种分析问题解决问题的方法。

　　3.知识点检测

　　【分组讨论】 1.还有哪些方法可证明乙酸具有酸性?

　　2.如何证明乙酸是一种弱酸?

　　【PPT】1.石蕊,镁粉,碳酸钠,三氧化二铁,氢氧化钠……

　　2.①用PH一定的醋酸大量稀释,测稀释后溶液的PH

　　②在浓度一定的醋酸溶液中,加醋酸钠,测加入前后酸性强弱

　　③测醋酸钠溶液的酸碱性

　　④将纯醋酸不断稀释,测导电性的变化……

　　4.知识点回顾

　　【小结】本节课给大家介绍了乙酸常见的用途,它的分子结构及化学性质中的酸性,通过实验我们证明乙酸显酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要强。重点掌握它的化学性质。

　　七.板书设计

　　乙酸

　　一.乙酸的分子组成与结构

　　二.乙酸的化学性质