高中化学《原电池》教学设计范文

　　高中化学《原电池》教学设计1

　　1、分析本节内容的地位和作用

　　本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

　　2、了解学情

　　已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

　　发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

　　3、明确教学目标

　　知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。过程与方法：通过Pb—CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

　　情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

　　4、研究教学重点和难点

　　教学重点：原电池工作原理和形成条件。

　　教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

　　5、确定教学方式与教学手段

　　以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

　　6、教学设计过程和意图

　　（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

　　（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

　　学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。板书（便于学生直观记忆、理解掌握）。

　　1．概念

　　2．电极名称

　　3．构成条件

　　4．原电池工作原理（课件展示微观过程）

　　（3）设计原电池：（板书）

　　活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。

　　活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。

　　活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。

　　活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。

　　活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。

　　（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。

　　（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。

　　1．补充电荷。

　　2．使装置形成闭合回路。

　　3．提高了能量转化率。

　　（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。

　　总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。

　　高中化学《原电池》教学设计2

　　教学目的：

　　1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

　　2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

　　3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

　　教学重点：

　　进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

　　教学难点：

　　原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

　　教学方法：

　　讲授法、演示实验法。

　　教学过程：

　　【板书】化学能与电能

　　教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

　　使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

　　学生答：水力发电、火力发电、核能……

　　教师：我们来看看我国发电总量构成图吧。

　　教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……

　　教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

　　【学生思考】让学生思考1分钟。

　　教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

　　【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。

　　教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

　　学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

　　教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

　　【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

　　【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

　　【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑

　　【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

　　【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。

　　【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

　　【学生讨论】一分钟

　　教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。

　　【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。

　　【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

　　【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置。

　　负极：失去电子（或电流流进）

　　原电池

　　正极：得到电子（或电流流出）。

　　教师：原电池的工作原理。

　　在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

　　在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

　　教师：

　　[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

　　教师：原电池组成条件：两极一液一连线。

　　①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。

　　②电解质溶液。

　　③形成闭合回路。

　　④能自发地发生氧化还原反应。

　　教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

　　【归纳小结】

　　判断原电池正、负极的方法。

　　1、由组成原电池的两极材料判断：

　　一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

　　2、根据电流方向或电子流动方向判断：

　　电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

　　3、根据原电池两极发生的变化来判断：

　　原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

　　4、电极反应现象

　　不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

　　教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用。

　　①制作化学电源

　　②加快反应速率

　　③判断金属活动性的强弱

　　④防止金属的腐蚀

　　教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

　　作业处理：

　　1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

　　2、上网查询，更多原电池的种类及应用。