化学课教师教学设计案例

化学课教师教学设计案例1

　　教学重点：

　　用过滤和结晶分离混合物的一般原理。

　　教学难点：

　　利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。

　　教学过程：

　　引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

　　(板书)第四节过滤和结晶

　　一、过滤

　　1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

　　2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

　　3.操作方法：

　　例如：粗盐提纯(请学生设计实验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

　　(演示实验)粗盐提纯

　　归纳出：

　　(1)步骤：

　　①在烧杯中溶解粗盐

　　②过滤

　　(2)注意事项：

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

　　二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

　　滤液低于滤纸边缘

　　三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

　　玻璃棒靠在三层滤纸处

　　烧杯靠在玻棒上倾倒液体

　　(3)玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　过滤——引流

　　让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

　　过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

　　设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?

　　二结晶

　　1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

　　2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

　　(讲述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

　　例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?

　　(演示实验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

　　(讲述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。

　　小结：

　　作业：课本142页习题1、2、3

化学课教师教学设计案例2

　　课标要求】

　　知识与技能要求：

　　(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。

　　(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

　　(3)理解同分异构体概念。

　　(4)了解烷烃系列的性质变化规律。

　　过程与方法要求

　　(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

　　(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

　　情感与价值观要求：

　　通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。

　　教学重点】

　　本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。

　　教学过程设计】

　　[复习导入]

　　1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

　　2、什么叫取代反应?举例说明。

　　[自主学习]

　　1、课本54页"学与问"试归纳出烷烃在结构上的特点。

　　2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

　　[归纳小结]

化学课教师教学设计案例3

　　一.本周教学内容：

　　水的电离和溶液的酸碱性

　　二.重点、难点：

　　1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

　　2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

　　三.具体内容：

　　(一)水的电离

　　1.水的电离

　　2.水的电离程度

　　3.电离平衡常数

　　4.水的离子积

　　5.需注意的

　　6.影响水的电离平衡的因素

　　(二)溶液的酸碱性与pH

　　1.Kw在电解质溶液中的存在

　　2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系

　　3.溶液的酸、碱性与pH的关系

　　4.溶液酸碱性的表示

　　5.pH的测量

　　(三)pH的应用

　　1.医疗上

　　2.生活上

　　3.环保领域中

　　4.农业生产中

　　5.科学实验和工业生产中

　　(四)酸碱质子理论

　　A.溶液pH的计算方法

　　B.实验测定酸碱滴定曲线

　　1.实验

　　2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

　　典型例题

　　[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()

　　A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

　　解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

　　[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

　　H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：

　　(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;

　　(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的是_____，最难结合质子的是_____;

　　(3)完成下列反应的离子方程式

　　①H3COH-(过量)_______________;

　　②HA(过量)C3-________________。

　　解析：掌握酸碱质子理论。

　　[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()

　　A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

　　解析：考查与pH有关的计算。

　　[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正确的是()

　　A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

　　B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

　　C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

　　D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

　　解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

　　[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()

　　A.HX可能是强酸

　　B.HY一定是强酸

　　C.HX的酸性强于HY的酸性

　　D.反应开始时二者生成H2的速率相等

　　解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

　　[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是()

　　A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

　　C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。

　　[例7]下列溶液一定呈中性的是()

　　A.pH=7的`溶液

　　B.c(H)=c(OH-)的溶液

　　C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

　　D.非电解质溶于水得到的溶液

　　答案：B

　　解析：考查溶液中性本质的分析。

　　[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是()

　　A.12B.7C.6D.2

　　答案：AD

　　解析：掌握溶液pH计算的根本原则。

　　模拟

　　1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是()

　　A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

　　2.如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明()

　　A.100℃时水的电离常数较大

　　B.前者c(H)较后者大

　　C.水的电离过程是一个吸热过程

　　D.Kw和温度无直接关系

　　3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()

　　A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

　　4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

　　A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小

　　B.溶液中c(H)增大

　　C.醋酸电离平衡向左移动

　　D.溶液的pH增大

　　5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()

　　A.V1>V2B.V1

　　6.在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

　　A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

　　7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×

　　10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()

　　A.c(H)随温度的升高而降低

　　B.在35℃时，c(H)>c(OH-)

　　C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

　　D.水的电离是吸热的

　　8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()

　　A.50mL量筒B.10mL量筒

　　C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

　　9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()

　　A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

　　10.下列说法正确的是()

　　A.HCl溶液中无OH-

　　B.NaOH溶液中无H+

　　C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

　　D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

　　11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()

　　A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

　　12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()

　　A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

　　C.V1>V2>V3D.V3

　　试题答案

　　1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

　　11.CD12.A

　　试题解析

　　1.根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。

　　2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

　　3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响

　　4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

　　5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。

　　6.根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。

　　7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。

　　8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

　　9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1V2)。

　　11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。

　　12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。